23．(10分)⑴已知：Fe₃O₄可改寫為FeO· Fe₂O₃，Pb₃O₄可改寫為2PbO· PbO₂。

甲同學(xué)在做鐵與氯氣的反應(yīng)后，測得生成物的化學(xué)式是Fe₃Cl₈。乙同學(xué)在做鐵與碘的反應(yīng)時，測得生成物的化學(xué)式是Fe₃I₈。仿照上述形式，F(xiàn)e₃Cl₈可改寫為　　　　　　　

Fe₃I₈可改寫為　　　　　　　　　 。乙同學(xué)在做鐵與碘的反應(yīng)時，　　　　 是過量的。⑵ 又已知Fe₃O₄還可改寫成鹽的形式：Fe (FeO₂)₂。請把下列化合物改寫成鹽的形式：

Pb₃O₄(鉛酸鉛)　　　　　　　　 　　　　I₄O₉(碘酸碘)　　　　　　　　　　

22．(11分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。

⑴晶體中每個Y同時吸引著　 　　個X，

每個X同時吸引著　　　 　　　　個Y，

該晶體的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

⑵晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有　　　　 個。

⑶該晶體的摩爾質(zhì)量M g/mol，密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A。晶體中兩個距離最近的X之間距離為　　　　　　　 cm。

⑷某氣態(tài)分子也具有上述圖形的空間結(jié)構(gòu)，該分子的化學(xué)式是　　　　　　 ，　　 圖形中∠XYX的度數(shù)是　　　　　 。該分子是以　　 　　　鍵結(jié)合成的　　 　　分子(填“極性”“非極性”)。

21．(11分)A、B、C是三種分別屬于不同周期的主族元素，原子半徑C>A>B，A的+2價離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在所屬周期中最強，C元素的族序數(shù)為A、B兩元素的族序數(shù)之和。

⑴A元素位于周期表中　　 　　　周期　　　　 族。

⑵寫出B元素氫化物的電子式　　　　　　 ，該化合物具有易液化的性質(zhì)，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶已知B、C兩元素的氫化物相遇會產(chǎn)生大量白煙，寫出其生成物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

該化合物的晶體屬于　　　　　　　 晶體。

⑷寫出A、B元素形成的化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①　　 KClO₃+　　 HCl　 == 　　　KCl+　　 Cl₂↑+　　　 H₂O

②　　 KClO₃+　　 HCl　 == 　　　KCl+　　 Cl₂↑+　　 ClO₂↑+　　 H₂O

⑵上述反應(yīng)①中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目x＝　　　　　 ；

上述反應(yīng)②中，還原產(chǎn)物是　　　　　　 　　　。

⑶已知ClO₂是黃綠色氣體，具有很強的氧化性，常被用作消毒劑。若在相同溫度，相同壓強下，利用反應(yīng)①、②分別制得等體積的氣體，兩者消毒效率之比是　　　　　 。

20．(9分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LCl₂通入體積為100mL，濃度是1mol/L的FeBr₂溶液中。(已知氧化性：Br₂>Fe³⁺)

⑴若V<1L，寫出反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若V＝2.24L，寫出反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若反應(yīng)后溶液中有的Br^－被氧化，V＝　　　　 L。

18．300K時，2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H＝－196.6 kJ/mol。在一體積固定的密閉容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，平衡時放出熱量Q₁ , SO₂的轉(zhuǎn)化率α₁；在另一體積相同的密閉容器中通入 1mol SO₂、0.5mol O₂，平衡時放出熱量Q₂ , SO₂的轉(zhuǎn)化率α₂ 。下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

A．Q₂< Q₁<2Q₂　　 　α₁<α₂　 　　　　　B．Q₁＝196.6 kJ　　 α₁>α₂

C．Q₂ <98.3 kJ　 　　α₁=α₂　　 　　　　D．Q₁>2Q₂　 　　　α₁>α₂

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17．等物質(zhì)的量的A₂、B₂ 在一定條件下反應(yīng)：m A₂(g)+ n B₂(g) p C(g)達(dá)到平衡時，測得C(A₂)＝0.9mol/L，C(B₂)＝0.1mol/L，C(C)＝0.8mol/L，則C的化學(xué)式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．A₂B₃　　　　 B．AB₃ 　　　　C．A₂B₄　　 　　　D．A₂B₅

16．X⁺ 、Y⁺ 、Z^2－是三種主族元素形成的離子，X⁺ 與Z^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期。下列說法正確的是　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

A．原子序數(shù)：X>Y>Z　　

B．原子半徑：Y>Z>X　　　　

C．離子半徑：Z^2－>X⁺>Y⁺　　　

D．在不同條件下，X、Z兩元素可能形成X₂Z₂和X ₂Z兩種化合物

15．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。這三種元素形成的化合物不可能是　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．A₃BC₄　　 　　B．A₂(BC₄)₃　　 　　C．A₂B₂C₂　 　　　　D．A₂BC₄

14．NaH是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成氫氣，也能與乙醇、液氨等反應(yīng)生成氫氣。

下列關(guān)于NaH的敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑　　　

B．NaH中陰離子半徑小于Li⁺的半徑　　　　

C．跟液氨反應(yīng)除生成氫氣外，還生成銨鹽

D．與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比與水反應(yīng)更快

13．已知： 2 H₂(g)+O₂(g)== 2 H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ/mol，

CO(g)+O₂(g)== CO₂(g)；△H＝－282.9 kJ/mol

　 若H₂、CO混合氣完全燃燒放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g水，則混合氣體中H₂、CO分子數(shù)之比是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　　 )

A．2∶1 　　　　　　　　　B．1∶2

C．1∶1 　　　　　　　　　D．2∶3