10、用“>”，“=”或“<”填空：

　 (1)元素A、B位于元素周期表的同一周期，已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的PH值小于BCly溶液的PH，則x 　　　y；

　 (2)將一定量的氨氣通入到鹽酸中，溶液的PH恰好等于7時，則氨氣的物質(zhì)的量 　　　鹽酸HCl的物質(zhì)的量；

　 (3)向等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入的量的鎂粉，鎂粉完全反應(yīng)后，鹽酸溶液中放出的氣體的體積 　　　氯化銨溶液中放出氣體的體積；

　 (4) 已知HCN(氫氰酸)為很弱的酸，向等體積的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN(氰化鈉)溶液中分別不斷地滴加同濃度的稀鹽酸至PH=9，則消耗鹽酸的體積：

前者　　 　后者；

　 (5)PH=12的NaOH溶液a mL與PH=2的H₂SO₄溶液b mL混合后，混合溶液恰好呈中性，則a 　　　b。

9、(1)KHSO₄溶液顯　　 性(填“酸”或“堿”)，

其原因是(用電離方程式表示)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (2) KHCO₃溶液顯　　 性(填“酸”或“堿”)，

其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　 )

A、PH = 7，且C(CH₃COO^-) = C(Na⁺) > C(H⁺) = C(OH^-)

B、PH > 7，且C(OH^-) > 　C(Na⁺) > 　C(H⁺) > 　C(CH₃COO^-)

C、PH = 7，且C(Na⁺) + C(H⁺) = C(OH^-) + C(CH₃COO^-)

D、PH < 7，且C(CH₃COO^-) > C(H⁺) > C(Na⁺) > C(OH^-)

7、25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H+的濃度為1×10^-amol/L，下列說法正確的是(　　 )

A、a<7時，水的電離受到抑制　　　　　　 B、a>7時，水的電離受到促進

C、a<7時，溶液的PH一定等于a　　　　　 D、a>7時，溶液的PH一定等于14-a

6、為了配制C(NH₄⁺)與C(Cl^-)之比為1׃1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入下列物質(zhì)①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH ⑤適量的(NH₄)₂SO₄中的(　　 )

A、①②　　　　 B、③④　　　　 C、③⑤　　　　 D、④⑤

5、室溫下，在相同體積的濃度均為0.5mol/L的下列四種溶液①KCl ②FeCL₃ ③HF ④Na₂CO₃中，所含陽離子的數(shù)目由多到少的順序是(　　 )

A、④>①>②>③　　 B、①>④>②>③　　 C、④>②>①>③　　 D、④>①>③>②

4、有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/L的NaOH溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，試問將管內(nèi)的堿液全部放完能中和30mL鹽酸，則對此鹽酸的濃度表述正確的是(　 　　)

A、0.067mol/L　 　　　B、小于0.1mol/L　　　 C、0.1mol/L　 　D、大于0.1mol/L

3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：“①取用蒸餾水洗凈錐形瓶，②用待測液(未知濃度的鹽酸)潤洗錐形瓶，然后向其中注入25mL的待測液，③向錐形瓶滴入幾滴酚酞試液作指示劑，④另取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，⑤直接往滴定管中注入標準NaOH溶液，進行滴定，⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記錄數(shù)據(jù)�！逼渲绣e誤的有(　　 )

A、④⑤⑥　　　 B、②④⑤⑥　　　　 C、②④⑤　　　　 D、②⑤⑥

2、關(guān)于小蘇打的水溶液的表述正確的是(　　 )

A、C(Na⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO₃^2-) + C(H₂CO₃)

B、C(Na⁺) + c(H⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO^2-) + C(OH^-)

C、HCO₃^-的電離程度大于水解程度

D、存在的電離只有：NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^- ； HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-

1、甲酸的下列性質(zhì)中不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是(　　 )

A、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2；

B、10ml0.1mol/L的甲酸溶液與10ml0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合完全反應(yīng)后溶液顯堿性；

C、甲酸能與水以任意比混溶；

D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比同濃度的鹽酸溶液的弱。