2.　 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A．一個D₂O分子所含2的中子數(shù)為8　　　 B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為　　　　　　 D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

1.　 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

27．(14分)

鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

①　　 稱取樣品0.5010g ，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1 的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②　　 向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Co^m+ + I^- →　 Co²⁺ + I^-(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL 。反應方程式為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

③　　 另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。

2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

26．(6分)

地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K-1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg 。

⑴方解石失重的百分比為______________。

⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。

25．(10分)

纖維素是自然界最為豐富的可再生天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于造紙、紡織等的膠粘纖維［成分是(C₆H₁₀O₅) _n］，生產(chǎn)過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“Lyacell纖維”成份也是(C₆H₁₀O₅) _n。工藝流程示意圖如下：

①　　 “Lyacell纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________________________。

②　　 與“Lyacell纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝會產(chǎn)生含有______(只填非金屬元素符號)的廢物。并由此增加了生產(chǎn)成本。

③“Lyacell纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是：_________________________。

⑵“Lyacell纖維”工藝流程中的NMMO按以下合成路線制備(反應條件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①　　 化合物Ⅰ也可聚合為在一定條件下能導電的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為：_________________________。

②　　 化合物Ⅱ與O₂反應的原子利用率達100%，其化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③　　 關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是：_________(填代號)

A．都可發(fā)生酯化反應　　　　　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水　　　　　　　　　 D．Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　　 F．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

④　　 寫出合成NMMO最后一步反應的化學方程式：__________________________________。

4．(8分)

環(huán)丙烷可作全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni為催化劑)。

回答下列問題：

⑴環(huán)烷烴與＿＿＿是同分異構(gòu)體。

⑵從反應①-③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是：＿＿＿＿＿＿(填名稱)。

⑶環(huán)烷烴可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與溴化氫在一定條件下反應，其化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(不需注明反應條件)。

⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法，試劑：＿＿＿＿＿＿＿＿，現(xiàn)象與結(jié)論：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．(8分)

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液p H變化的關系如下圖所示：

［1表示Pb²⁺、2表示Pb(OH)⁺、3表示Pb(OH)₂、4表示Pb(OH)₃^-、5表示Pb(OH)₄^2-］

　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中　　　　 ____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，　　 增加，可能的原因是：_________________________________________________。

　 ⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液存在的陽離子( Na⁺除外 )有：_______。

pH=9時主要反應的離子方程式是：_______________________________________________。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

上表中除 Pb²⁺ 外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是：________________________>

⑷如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

2 EH(s) + Pb²⁺ = E₂Pb(s) + 2 H⁺

則脫鉛最合適的pH范圍為_______(填代碼)。

A．4-5　　B．6-7　　C．9-10　　D．11-12　

22．(13分)

往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如：在某聚乙烯樹脂是加入等質(zhì)量由特殊工藝制作的阻燃材料Mg(OH)₂，樹脂的可燃性可大大降低。該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl₂ 與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)_2-x Cl_x·m H₂O］，反應的化學方程式為：______________________________________________________________。

⑵合成反應后，繼續(xù)在393K-523K下水熱處理8小時，發(fā)生反應：

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是：_________________________________________。

⑶阻燃型Mg(OH)₂ 具有顆粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點，上述工藝流程中與此有關的步驟是：________________________________。

⑷已知熱化學方程式：

①　　　　　　　　　 Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃ 起阻燃作用的原因主要是：________________________________。

②　　　　　　　　　 等質(zhì)量的Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃ 相比，阻燃效果較好的是：_______________，原因是：

_____________________________________________________________________________。

⑸常用阻燃劑有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是：______(填代號)，理由是：____________________________________________________________________。

21．(12分)

某研究性學習小組進行與NH₃有關的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需的儀器，畫出制取氨氣的裝置圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管、固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所和試劑。

⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應方程式為：_________________________________。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油；裝置氣密性好)。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。

操作是：__________________________________。

控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的

干燥的NH₃。

②緩慢開啟活塞K₃，A管中的現(xiàn)象是：___________。

要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管

中預期的現(xiàn)象是：_____________________________；

若觀察不到預期的現(xiàn)象，主要原因是：____________

______________________________________________。

20．(12分)

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

⑴制備氧化銅

①　　　　　　　　　 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：____________________________________。

②　　　　　　　　　 步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.5的原因是：_____________________。

③　　　　　　　　　 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體，操作是：____________、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：____________________________________________。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①　　　　　　　　　 取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：___________________________________。

②　　　　　　　　　 為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：_____。