2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)可能是O₂+2H₂O+4e^- =4OH^-

B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆ 被氧化生成的CO₃^2-、HCO₃^-、H₂O

C．正極反應(yīng)可能是6C₆H₁₂O₆－24e^- + 24OH^-==6CO₂+18H₂O

D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆生成的CO₂、CO₃^2-、H₂O

1、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用，

下列是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe +NiO₂+2H₂O放電充電Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷中不正確的是(　 )　　

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，NiO₂作正極

B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液

4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。

典型例題　

[例1]⑴今有2H₂+O₂ 2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

 　，正極通的應(yīng)是 ，電極反應(yīng)式為負(fù)極：　 　　　　　，正極：　　　　　　　　　 。

⑵若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：　　　　　　　　 ，

正極：　　　　　　　　　　 。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個(gè)有什么變化　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，

正極　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

[例2] (2003年南通四市聯(lián)考試題)右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體�；卮穑�

　　　 (1)直流電源中，M為　　　　　　　　　 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　　　　　 　 ，其質(zhì)量為　　　 __g。

　　　 (3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_　　 ∶　　 。

　　　 (4)AgNO₃溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)　　 ，AgNO₃溶液的pH　　 ，H₂SO₄溶液的濃度　　　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　 ___。

　　　 (5)若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為　　　　　　 g。

課堂練習(xí)

3、熟練掌握電解池電極名稱(chēng)、材料、電解質(zhì)種類(lèi)等的判斷；會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；

2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

1、熟練掌握原電池的電極名稱(chēng)、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；

11．將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度　　　　　 ；

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度　　　　　 ；

10．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：

①需配制0.1 mol·L^-1 的鹽酸和0.1mol·L^-1 的氫氧化鈉溶液；

②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；

④加入25.00mL0.1mol·L^-1 的鹽酸溶液。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫(xiě)編號(hào)順序)______________。

(2)下圖所示的儀器中配制0.1mol·L^-1 鹽酸溶液和0.1mol·L^-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng))__________。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母)__________________。

(A)50mL、50mL　　 　(B)100mL、100mL　

(C)100mL、150mL　　 (D)250mL、250mL　

(4)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________。

(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。

9．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極的電極反應(yīng)式為　　 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　 。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X的電極材料是　　　 ，電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　　　　　 ,電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)

8．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　 )

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^- - 4e^-=2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置