1、下列操作中：(1)取用藥品(2)溶解(3)過濾(4)蒸發(fā)。其中要使用到玻璃棒是( )　　　　　　　　　　　　　　

A、(1)　 B、(1)、(2)　　 C、(1)、(2)、(3)、(4)　 D、(2)、(3)、(4)

9．離子的檢驗(Cl-、 SO₄^2- 、NH₄⁺)方法

四：練 習(xí)

8．氣體的制取(氯氣 氨氣 乙烯 乙炔)含實驗原理、實驗裝置、氣體干燥、氣體收集

氣體	氯　　 氣	氨　 氣	乙　　 烯	乙　　 炔
原料
實驗 原理
實驗 裝置 及類型
氣體收集
氣體檢驗

7、中和滴定　　 ①準(zhǔn)備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體(在錐形瓶中放一定量待測液)，排氣泡、調(diào)零點并記錄初始讀數(shù)。當(dāng)然也可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液。 �、诘味ㄟ^程： 　姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 　滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖。 　終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點。記錄讀數(shù) �、蹟�(shù)據(jù)處理及誤差分析(略)

6．分液和萃取　 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

5．蒸餾　 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

4．蒸發(fā)和結(jié)晶　 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

3．過濾　 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、溶液的配制(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液)

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量或用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

1、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙等。(l)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。　　 注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。