23．(12分)馬來(lái)西亞盛產(chǎn)錫器(原料是錫、銅的合金，其中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%-98%之間。錫，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族)。由于其獨(dú)特的生產(chǎn)工藝，馬來(lái)西亞生產(chǎn)的錫器不但外形美觀，做工精致，而且密封性能非常好，可以長(zhǎng)時(shí)間保存茶葉、酒等而不至變質(zhì)。小燕同學(xué)今年暑假去馬來(lái)西亞旅游時(shí)帶回一些錫制茶葉罐，為了檢驗(yàn)這些錫器的真?zhèn)�，小燕同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　 ⑴在錫器上刮取少量錫，用分析天平稱(chēng)得質(zhì)量為0.589g；

⑵將0.589g錫全部溶于稀鹽酸；

⑶向⑵中所得溶液加入過(guò)量的FeCl₃溶液；

⑷最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定⑶中生成的Fe²⁺。

問(wèn)題I：寫(xiě)出第⑵、⑶步中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：　第⑵步　　　 ；第⑶步　　　 ；

問(wèn)題II：第⑷步中K₂Cr₂O₇物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L^－1，用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為16.00mL。小燕所購(gòu)回的錫器是真的嗎？(如有需要，可參考本試卷中的有關(guān)信息)

22．(10分)M為一種常見(jiàn)的液體試劑。下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ；

⑵若固體乙是硫化鋁，則：

①C化學(xué)式是　　　　 ，G的化學(xué)式是　　　　　 ；

②H溶解于A溶液的離子方程式是　　　　　　 ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是　　　　　　 。

21．(11分)如圖23－1，將2 mol SO₂和

1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0�！　　　　　　　　　　�

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₀時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的

總物質(zhì)的量為2.1 mol�！　�

試回答：

⑵當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)間時(shí)(t₁ ＞t₀)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T(mén)₂ (T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₃　時(shí)間時(shí)(t₃＞t₁)重新達(dá)到平衡狀　態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

⑶若起始時(shí)加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_(kāi)____；　

20．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三

種分子中含有相同數(shù)目質(zhì)子的化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質(zhì)和

甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

⑴根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是　　 ，

寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 ；

⑵以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，但其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，這個(gè)條件是　　　　 　；

A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)

B．化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味

C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。

D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。

依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為　　　　　 ；

⑶按⑵中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

19．(8分)1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，

用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)

熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：　　　　　

回答下列問(wèn)題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：　　　　 ；⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值　　　　　 ；

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�　　 ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過(guò)程　　　　　　 。

18．(12分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.20g軟錳礦樣

品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，

充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：　

⑴配平：　 MnO₄^－+　 C₂O₄^2－+　 H⁺―　 Mn²⁺+　 CO₂↑+　 H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　 ①　 (選填“甲”或“乙”)滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是　　 ② ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ① (選填“能”或“否”)。若回

答“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若回答“否”，試說(shuō)明原因　 ②　 ；

⑷若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　 　　。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時(shí)，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

17．(10分)請(qǐng)按要求填空

　⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是　　　　 (填序號(hào))。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗(yàn)SO₄^2－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備

Fe(OH)₃膠體；

⑦如右圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶　

液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L^－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其

正確的操作是　 ①　 。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于　 ②　 之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單

的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的：　 ③　 。

16．鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr³⁺離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6　　

B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6

D．x＝2，y＝6，z＝4

第二卷(非選擇題 共86分)

15．500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂

和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速

率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至

20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘　　　　　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后

NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

14．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中氨氣和氟氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶3

B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是M

C．M是極性分子，其還原性比NH₃強(qiáng)

D．N中只有一種化學(xué)鍵