15．(12分)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 A )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu⁺只被氧化

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

第Ⅱ卷　 非選擇題(共72分)

13．根據(jù)下列有關(guān)圖象，判斷下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (A B )

A．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖象Ⅱ可知，該反應(yīng)在t₅階段NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時(shí)反應(yīng)，由圖可知到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D．由圖象Ⅳ可知，相同條件下起始時(shí)投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

11．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D　 )

　 　A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH^－)增大　

D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極

10．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關(guān)系為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 C　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

　　 C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 　D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷

9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述中正確的是　　　　　　　　 ( AC )

　　 A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

　　 B．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是6.02×10²³

　　 C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³∽0.3×6.02×10²³之間。

　　 D．在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×10²³

8．下列說(shuō)法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 C )

A．在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－(H₂SO₃的電離常數(shù)K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7)不能大量存在

B．在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH^-)增大

C．在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺一定不能大量存在

D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

7．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是　　　　　　　　　 (　 C　 )

①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

②原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大

⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

A.只有①②⑥　　　 B.只有③④　　　　 C.只有③⑥　　　 D.只有⑤⑥

6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

5．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相

關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③

氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　 D　 )

　 A．只有②③正確　　　　　　　　　　 B．只有①③正確

　 C．只有④正確　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正確