18、下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的無(wú)色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 D、由水電離出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

17、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法正確的是：

A．元素原子序數(shù)④大于⑦　　　　　　　　　　　 B．②、③號(hào)元素處于同一周期

C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)　　　 D．⑧號(hào)元素是金屬元素

16、常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨((C₂H₅NH₃)NO₃)的熔點(diǎn)為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是

　A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)　　B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

　C．(C₂H₅NH₃)NO₃能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH₃

　D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

15、A、B、C分別是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)。D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，

其中E為有毒氣體，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中不正確的是

　 A、若A是非金屬，則B一定為金屬　　　　 B、單質(zhì)B肯定是氧化劑

　 C、A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)　 D、D、E中一定都含有A元素

14、在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。已知C(石墨)、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol�，F(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是

　 A、2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

　 B、2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

　 C、C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

　 D、燃燒前混合氣體中，H₂的體積分?jǐn)?shù)為40%

13、N_A表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

　 A、200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

　 B、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

　 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

　 D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

12、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

　 B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O ==== 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　 C、將SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + CaSO₃↓

　 D、向Ba(OH)₂溶液中加入過(guò)量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

11、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

　 A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　 B、Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO·Pb₂O₃

　 C、Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒

　 D、CO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂SO₃和O₂

22．(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問(wèn)題

(1)在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ��；　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 　　。

(3)操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))　　　　　 　　　　　　　　　　。

21．(12分)過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是　　　　　　 。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊��?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖)，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：　　　　　　　　 。

⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：　　　　　　　　　　　　 。(用含x的代數(shù)式表示)

⑶Mn的核外電子排布式為：　　　　 　　　　　　　　。

⑷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：