10．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　 　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　 　C．Na₂O和Na₂O₂ 　　 D．Na₂O₂和NaO₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 07全國II

9．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是

A．C₆H₁₂　　　　　 B．C₆H₁₄　　　　 C．C₇H₁₂　　 D．C₇H₁₄

8．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A．C+ H₂O CO₂+ H₂

B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

7．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

6．已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ/mol

5．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應　CH₃COO^-+H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+CO₃^2-

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

4．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，減小　　　　

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

3．0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于

A．5.6　　　　　 B．7.0　　　　　 C．8.4　　　　　 D．13.0

2．已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強　　　　　　　　　　　　　

B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強　　　　　　　　　　　　　　

D．升高溫度和增大壓強

1．下列敘述正確的是

A．O₂和O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定