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題目列表(包括答案和解析)

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5．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．在水中，每個氧原子周圍有4個氫原子，并分別與之形成氫鍵

B．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵所致

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4．將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　　　 B．漂白劑　　　　　　　　　　　　　 C．氧化劑　　　　　　　　　　　　　 D．還原劑

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3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1。下列敘述中正確的是

A．7.8gNa₂O₂與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²個

其體積約為22.4L

B．將含有NO₂和N₂O₄分子共約6.02×10²³個的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSiO₂晶體中含有共價鍵數(shù)約為2×6.02×10²³

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2．下列說法不正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在101KPa時， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量

叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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1．¹⁴C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊¹⁴N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列說法正確的是

A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．¹⁴C和C₆₀是同素異形體

C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在¹⁴C　　　　　　　　

D．¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46

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28．(16分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　

　　　　　　，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　

　，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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27．(11分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是　　　　　　　　　　。

(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有　　　　　　　　　　。

(3)取10.00mL待測液，用　　　　　　　　　量取。

(4)用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時　　　　　手旋轉(zhuǎn)　　　　　式滴定管的玻璃活塞，　　　　　手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視　　　　　　，直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：　　　　　　　　　　。

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度；　　　　　　　　　　　。

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26．(8分)在0．5mol·L^-1純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是；其原因是(用離子反應(yīng)方程式和簡要文字說明)：

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25．(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽　較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

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