8．對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵的個數(shù)

A、7 　　　B、9　 　　C、19　　 D、20

7．按第一電離能遞增的順序排列的是

A、Li　 Na　 K　　 　B、Na　 Al　 S 　　　C、P　 Si　 Al　　　 D、Cl　 Br　 I

6．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子“未成對電子”的說法，錯誤的是

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

5．有一定質(zhì)量的KNO₃樣品，在10⁰C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40⁰C下進(jìn)行時，殘留固體質(zhì)量為120g，70⁰C時為20g。已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

下列對該樣品的推斷正確的是

A、樣品為純凈物　　　　　　　　　 　B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)　　 　D、當(dāng)溫度在55⁰C左右時KNO₃完全溶解

4．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^－位于立方體的棱上。其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是

A．該晶體是離子晶體　　

B．M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M⁺空缺率為50%(體心中沒有M⁺占總體心的百分比) 　

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂(CN)₆，且M為+1價

3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是　　　　　　　　

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　 　C．②③④　　　 D．①②③

2．工業(yè)上以氧化鈣和硝酸制備四水合硝酸鈣Ca(NO₃)₂.4H₂O晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 　A 70%　 　B 69.5%　 C 63.6%　 D 53.8%

1．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}Na₄S₂O₃在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na₄S₂O₃的有關(guān)判斷不正確的是　　　　　　

　 A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2N_A個電子

　 B．該混鹽的水溶液呈堿性　

C．該混鹽溶液中加入BaCl₂溶液，可以生成白色沉淀

　 D．該混鹽中的硫元素的化合價為－2和+4

10．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．35.5∶108　　　　　　 B．16∶207　　　　　 　C．8∶1 　　　D．108∶35.5

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9．將0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH₃COO^-) ＞c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B. c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C. c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)