13.氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答下列問題：　

(1)Na₃N的電子式是　　　　　　 ，該化合物是由　　　　　　 鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成　　　　　　 種鹽，其化學(xué)式是　　　　　　 。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于　　　　　　 反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：V(Na⁺)　　　　　　 　V(N^3－)。

12.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有　　 個

碳原子，每個碳原子的任意兩個C-C鍵的夾角都是　　　　　　 (填角度)。如果C-C鍵的鍵能是W kJ·mol^－1，則將12 g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量是　　　　　　　 kJ。

11.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為　

A.CH₄·14H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₄·8H₂O　

C.CH₄·7H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₄·6H₂O

10.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是　

A.兩種都是極性分子　

B.兩種都是非極性分子　

C.CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子　

D.H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

9.石墨晶體如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為　

A.6個　　　　　　　　　　　　　 B.4個　　　　　　　　　　　　　 C.3個　　　　　　　　　　　　　 D.2個

第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成第10、11題�！�

8.1919年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數(shù)與總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)性質(zhì)相近。相應(yīng)的物質(zhì)稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機材料BN的一種同分異構(gòu)體2-BN平面結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的用途正確的是　

A.是一種堅硬耐磨材料　

B.是高溫潤滑材料、電器材料　

C.是化學(xué)纖維生產(chǎn)的原料　

D.不能確定

7.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用力與氮化硅所克服的粒子間的作用力都相同的是　

A.硝石和金剛石　　　　　　　　　　　　　　　　 B.晶體硅和水晶　

C.冰和干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.萘和蒽

6.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是　

A.水晶和干冰的熔化　　　　　　　　　　　　 B.食鹽和冰醋酸熔化　

C.液溴和液汞的氣化　　　　　　　　　　　　 D.純堿和燒堿的熔化

5.離子晶體熔點高低取決于晶體中陽離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO　

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO　

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl　

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是　

A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅　

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃　

D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉