19、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說法中正確的是

　A、若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m + 4

　B、XY₃晶體一定屬于離子晶體；

　C、X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期；　 D、X的原子半徑小于Y的原子半徑

18、在一密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 　　2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

　A、SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L　　　 B、SO₂為0.25mol/L

　C、SO₂、SO₃均為0.15mol/L　　　　　　 D、SO₃為0.4mol/L

17、重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD = - lg[D⁺]，以下關(guān)于pD的敘述中，正確的是

　A、中性溶液中pD=7.0　　　 B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其中pD=12

　C、溶解0.01molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2

　D、在100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD變?yōu)?.0

16、下列離子方程式中正確的是

　A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- = 6Cl^- + 2Fe³⁺ + 2Br₂

　B、過量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中： CO₂ + 2H₂O + AlO₂^- = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

　C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：

NH₄⁺ + HSO₃^- +2OH^- = SO₃^2- + NH₃↑+2H₂O

D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺ +2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^- =CaCO₃↓+2H₂O +MgCO₃↓

15、氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H₂，下列敘述中正確的是

　A、NaH在水中顯酸性；　　　　　　　　 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

　C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑�。弧� D、NaH中氫離子可被還原成H₂

14、將amol純鐵粉投入含HNO₃bmol的稀溶液中，恰好完全反應(yīng)并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系為

　A、a：b=1：4　　　 B、a：b=3：8　　　 C、　 ≤　 ≤　　　　 D、無法確定

13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能用勒沙特列原理來解釋的是

　A、往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成；　 B、加催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

　C、高壓不利于合成氨的反應(yīng)；　　　　　　　 D、500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

12、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-]=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后，溶液呈酸性。其原因可能是

　A、濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　　　　 B、濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　C、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)；　　　 D、生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽

11、不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是

A、苯的硝化反應(yīng)　　　 B、銀鏡反應(yīng)　　　 C、制酚醛樹脂　　　 D、由乙醇制乙烯

10、用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)溶液中Cu²⁺濃度降至一定范圍時(shí)，需加入適量的物質(zhì)。如果要使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)可以是

　A、Cu(OH)₂　　　　 B、CuSO₄·5H₂O　　　　 C、CuO　　　　 D、CuCO₃