5.設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( A )

　A．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為N_A　

B．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

C．常溫下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子數(shù)為2N_A　

D．1L 1 mol·L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

4.設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是a

A．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

B．18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

3.下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)c

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A 　B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

　C．lmol甲烷的質量與N_A個甲烷分子的質量之和相等

　D．22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A

2.設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　A．6.4 g S₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4N_A

　B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

　C. 由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

D．在 17g的CH₅⁺中所含的電子數(shù)為11N_A

1. N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 A　 )

A．6 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A

　　 B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)^-離子數(shù)目是0.1N_A

　　 C．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為2N_A

D．1mol FeCl₃跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是N_A

27、(1)① 碳(C )；鐵(Fe)　　　 ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

　 　(2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑　　　　　　　　　　　　　　

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃　　　　　　　　　　　　

③13　　

27、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)請回答下列問題：　　　　

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中陽極的電極反應式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液

①寫出甲池中正極的電極反應式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則此時溶液的pH= 　　　　　。(不考慮電解產物的相互反應)

26、某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O

⑴請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內

⑵反應中，被還原的元素是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為　　　　　　 。

26(本題共8分)

　 ⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

　 ⑵Au(+3)　 Na₂S₂O₃　　　　 ⑶　 ⑷1：4

25．(10分)

(1)bc　　　　　 (2)b

(3)消耗的O₂物質的量：　　　

　　 生成的SO₃物質的量：

　　 SO₂和SO₃的物質的量和：

　　 反應前的SO₂物質的量：

　　 SO₂的轉化率：

(4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀因此BaSO₄的質量

25．(10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑　　　　　　　 d．生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₃的轉化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？