19.

I、(1)下列實驗操作或實驗問題處理方法中，正確的是　　　　　 (填序號)

A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅

C．實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶

D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準確濃度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯時，加熱前應先向試管中加入碎瓷片

II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華。學生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置(部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略)和試劑制備無水氯化鋁。

回答下列問題

(2)實驗前，如何檢查裝置A的氣密性　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：

A→　　 →　　 →　　　 →　　　 →G

(5)裝置G的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(6)學生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁。請你評價該方案是否可行，并說明理由　　　　　　　　　　

18．某溫度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，加入Na₂SO₄固體可以使溶液由a點變到b點

B．a(chǎn)點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)(K_sp)為1×10^-3

22.4mL(標準狀況)時，搖勻后，溶液pH≈11

D．a(chǎn)連接電源負極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L

的CuSO₄溶液，一定時間后溶液中出現(xiàn)藍色沉淀

17．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說法正確的是

A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．a(chǎn)連接電源正極，b連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．a(chǎn)連接電源負極，b連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為

16．下述實驗能達到預期目的的是

15．下列各組溶液中，離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水電離出來的c(H⁺)=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^–

D．所含溶質為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

14．下列敘述中，正確的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H⁺)變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN^-)=2c(Na⁺)

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：

c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃·H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④(NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)：④>②>③>①

13．一種聚合物鋰電池的電池總反應為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 　 LiCoO₂+6C。電池內的高分子聚合物能讓Li⁺自由通過。下列說法正確的是

A．電池放電時，正極反應為：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放電時，Li⁺向負極移動

C．充電時，電極Li_1-xCoO₂與電源正極相連

D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負極材料質量會減少0.7g

12．一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a molO₂和b mol SO₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃。反應過程中物質的濃度變化如圖所示。下列有關判斷正確的是

A．Y線是表示SO₂的濃度變化

B．反應在t₁時刻達到平衡狀態(tài)

C．平衡狀態(tài)時，容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入a molO₂和b mol SO₂，

該條件下重新達到平衡時，c(SO₃)>1.2mol/L

11．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是

A．溶液B中發(fā)生的反應為：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>C

C．由以上過程可推知氧化性：O₂>Fe²⁺>SO₄^2-

D．此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用