10．(2000年全國(guó)高考題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　 　)

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液　 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-==CaCO₃¯+H₂O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2 OH^-== AlO₂^-+H₂↑

C．用氫氧化鈉溶液二氧化碳2OH^-+ CO₂= CO₃^2-+H₂O

D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫　　　　

Fe³⁺+ H₂S== Fe²⁺ +S¯+2H⁺

9．(98年全國(guó)高考題)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 ) 　　 A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳　　　　　　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ == CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺ == Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH₃·H₂O+SO₂ == NH₄⁺+HSO₃^-

D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水　　 　　

Fe³⁺+3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯+3 NH₄⁺

8．(97年全國(guó)高考題)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 　)

A．氨氣通入醋酸溶液中CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)　 H⁺+OH^-＝H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸　 BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

6．(99年全國(guó)高考題)下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(　B　) 　　 A．Na⁺ 　Ba²⁺　 Cl^-　 SO₄^2- B．K⁺　 AlO₂^- 　NO₃^-　 OH^- 　　 C．H⁺ NH₄⁺ Al³⁺　 SO₄^2- D．H⁺ 　Cl^-　 Br^- 　NO₃^- 　　 7．(96年全國(guó)高考題)下列離子方程式不正確的是(　D　)。 　　 A．氨氣通入稀硫酸溶液中　 NH₃+H⁺＝NH₄⁺ 　　 B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　 CO₂+CO₃^2-+H₂O＝2HCO₃^- 　　 C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

5．(97年全國(guó)高考題)下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(　AC　)

A．I^- AlO₂^-　 Cl^-　 S^2-　　 B．Na⁺　 K⁺　 NH₄⁺　 Ba²⁺

C．Br^-　 S^2-　 Cl^-　 CO₃^2- 　D．HCO₃^-　 NO₃^-　 I^-　 Na⁺

4．(95年全國(guó)高考題)在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是(　)

A．Na⁺　 K⁺　 S^2-　 Cl^-　 B．Al³⁺　 Mg²⁺　 SO₄^2-　 Cl^-

C．K⁺ Na⁺ AlO₂^-　 NO₃^-　D．K⁺　 Na⁺　 SO₄^2- S₂O₃^2-

3．(2001年化學(xué)試測(cè)題)某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成 ，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是　　 (　 　)

A．Ag⁺　 Fe²⁺　 Ca²⁺　　　 B．Al³⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺　　

C．Ca²⁺　 Fe²⁺　 Ba²⁺　　　 D．Ag⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺

2．(98年上海高考題)在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為　 (　)

A．1.34mL　 B．2.240mL　 C．0.672mL　 D．0mL

(本題考查純堿與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程及計(jì)算)

1．(96年全國(guó)高考題)某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(　)

A．NH₄⁺　 B．Mg²⁺　C．Fe²⁺　D．Al³⁺

5．將Na⁺、Al³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中各含有六種離子且陽(yáng)離子和陰離子分別不少于兩種，則一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

另一組是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (此題要求把十二種離子分成兩組，關(guān)鍵是抓住H⁺和OH^-分屬在兩組中，然后根據(jù)在堿性條件下不能存在的離子分在酸性溶液中，酸性溶液中不能存在的離子分在堿性溶液中，再根據(jù)題目要求的限制即可分析得出。)

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