18．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

(l)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是　　 　，需用氧化劑的是　　　 (填編號)。

(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是　　 (填化學式)

(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□　　 Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

17．油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H₂O₂來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨�的PbSO₄而使油畫“復原”。請?zhí)羁眨孩派鲜觥扒逑础狈磻�的化學方程式為　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若有0.1mol 的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為　　　　 　mol。

16．氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素(X₂)很相似，化學上稱為擬鹵素如：[(SCN)₂+H₂O = HSCN+HSCNO]。它們陰離子的還原性強弱為　 Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。試寫出：

①(CN)₂與KOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學分析中的砷檢反應2AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃+12Ag+12HNO₃中，氧化劑是　　　 ，氧化產物是　　　　 ，被氧化的元素是　

　　 ，電子轉移總數(shù)是　　　　　 。

14．配平下列化學方程式：

(1)　　 □P+□NaOH+□H₂O=□NaH₂PO₄+□PH₃↑

(2)　 □As₂O₃+□H₂O+□OH^-=□AsO₄^3-+□SO₄^2-+□　　　

(3)　 □P₄+□HNO₃+□H₂O=□H₃PO₄+□NO↑

(4)　 □Zn+□H⁺+□NO₃^-=□Zn²⁺+□NH₄⁺+□　　　

13．某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO^-與ClO₃^- 的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(　 )

A．21：5　　 B． 11：3　　 C．3：1　　 D．4：1

12．將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體(無N₂O₄氣體)1.12L(標準狀況)。則所消耗硝酸的物質的量是　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．0.12mol　　　　　 B．0.11 mol　　　　 C．0.09 mol　　　　　 D．0.08 mol

11．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為　 (　 )

A.9.02g　　 B.8.51g　　 C.8.26g　　 D.7.04g

10．下列氧化還原反應方程式正確的是(　 )

A．2MnO₄^- + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 2O₂↑+ 4H₂O

B．2MnO₄^- +3 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

C．2MnO₄^- +5 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

D．2MnO₄^- +7 H₂O₂ + 10H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 12H₂O

9．24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．+6　 　B．+3 　 C．+2　　 D．0