13、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　 )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)　　

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H >0　　　　　　

12、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t₁時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是(　 )

A.2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g);　 △H＜0　　　　　　　

B. 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g);　 △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g);　 △H＞0

D. C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g);　 △H＜0

11、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

A₂(g)+ B₂(g) x C(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說法正確的是(　 )

A、P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率

B、P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C、P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度

D、P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

10、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 (　　 )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

9、恒溫、恒壓下，1 molA和amolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 　2C(g)。 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成bmolC。則下列說法中正確的是(　 )

A．若起始時(shí)放入2molA和2amolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2bmolC

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 1∶1

C．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2　

D．當(dāng)v_正(A)==2v_逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡

8、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　 )

A．t₂時(shí)增加了X的濃度　

B．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t₅時(shí)升高了溫度

D．t₄-t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

7、在恒溫時(shí)，某固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N₂O₄ (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)(　 )A．不變　 　 B．增大 　　 C．減小 　　 D．無法判斷

6、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，若保持溫度不變，以平衡時(shí)反應(yīng)混合物中A、B、C的比例向該容器中再充入一定量的A、B、C，下列敘述正確的是(　 )　　

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v_正減少，v_逆增大　　　　 B、平衡不發(fā)生移動(dòng)

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　　　　　　　 D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

5、一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 )　

A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化　　　 　B、混合氣體的顏色不再變化

C、反應(yīng)速率v(H₂)=0.5v (HI)　　　　　 D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　 )

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大