5．右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂；△H＜0，

反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其

中表示未達到平衡狀態(tài)，且(正)＞(逆)的點是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a點　　　　 B.b點　　　　　 C.c點　　　　　 D.d點

4．在一定溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡時，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃) == 2:3:4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O₂) = 0.8mol，n(SO₃) == 1.4mol,此時SO₂的物質的量為　　　　　　　 (　 )

A.0.4mol　　　　 B.0.6mol　　　　 C.0.8 mol　　　　　 D.1.2 mol

3．在一個x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),達到平衡后，A的濃度減小1/2，混合氣體的平均相對分子質量比原氣體增大1/8，式中n值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1　　　　　　　 B.　 2　　　　　　　 C.　 3　　　　　　　 D. 4

2．在一固定體積的密閉容器中，充入3mol X和1mol Y，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)aZ(g)。平衡后，Z的體積分數(shù)為6%，若維持容器容積和溫度不變，1.2mol X、0.4mol Y和1.2mol Z為起始物質，達到平衡后，Z的體積分數(shù)也為6%，平衡后若縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量、逆反應速率(逆)、X的濃度c(X)和Z的體積分數(shù)(Z)隨壓強(P)的變化一定符合圖中的　　 (　 )

1.某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),平衡時,X、Y、Z的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A充入時，反應速率(正)減小，(逆)增大

B.達到新平衡時，容器內各氣體的物質的量分數(shù)和原來相同

C.達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍

D.達到新平衡時，容器內氣體的密度是原來的兩倍

17.在一個含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是(　 )

A. 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-　　　　 B. 溶液中可能存在NH₄⁺

C. 溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　 D. 溶液一定呈堿性

16. 下列各組離子能在水溶液中大量共存，但將溶液的pH調節(jié)至0.3時就會出現(xiàn)渾濁的是　 (　 )

A.Al³⁺、K⁺、I^-、SiO₃^2-　　　　　　 B.Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-

C.Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-　　　　　 D.Al³⁺、HCO₃^-、OH-、Na⁺

15.在跟鋁反應能放出氫氣的溶液中,可以大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B.Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-

C.NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-　　　　 D.NO₃^-、AlO₂^-、Br^-、Mg²⁺

14.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.在c(HCO₃^-) = 0.1mol/L的溶液中:　 NH₄⁺、Al³⁺、 Cl^-、NO₃^-

B.在由水電離出的c(H⁺) = 1×10^-12mol/L的溶液中:　 Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C.在加入Mg粉產生氣體的溶液中:　 SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺、Fe²⁺

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:　 SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

13.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應原是　 (　 )

A.Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B.K⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

C.Na⁺、K⁺、S^2- 、SO₃^2-　　　　　 D.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-