19．(8分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)____________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________。

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒有認(rèn)識的事物規(guī)律。下面是該實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時觀察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象研究：

①鋁絲表面附上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。

“科學(xué)研究還離不開合理的猜想和假設(shè)�！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：

取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測該同學(xué)原來的猜想有哪些(不一定填滿，不夠也可以自己添加)：

①反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促進(jìn)鋁和水反應(yīng)；

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

18． (10分) A、B是下列濃度均為0.1mol／L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO₄溶液，②A1₂(SO₄)₃溶液，③明礬溶液，④Ba(OH)₂溶液，⑤NaOH溶液。現(xiàn)向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀質(zhì)量與所加B溶液的體積的關(guān)系大致可畫如右圖像(未畫完整，而且“大致”的意思是只需保證從一開始就有沉淀，最后沉淀的量為一定值即可，不必拘泥于斜率的大小)。

(1)符合這一圖像的組合有多組，如表中的①和④，請你將其他所有可能的組合填入下表中(已填了兩組，不一定填滿，如果空格不夠還可自行補(bǔ)充)。

(2)若向試劑④中逐漸加入試劑①，請畫出生成的沉淀質(zhì)量(y)與所加溶液體積(x)的關(guān)系曲線示意圖。

17．(12分)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO₂)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)+Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　 △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)+1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)　 △H＝－385 kJ·mol^－1

(1)鈦白粉是利用TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO²⁺發(fā)生水解的離子方程式為　　 。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800-900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 ；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為　　 。

(3)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　 。

(4)在800℃-1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的　 　　　極，陰極的電極反應(yīng)式為　 　　　　　。

16.(13分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　

(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是　　　　　　　　　　　

(2)由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.68%，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)加熱時就能分解為兩種氣體，則X的化學(xué)式為　　　 　　，X受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________　 。

(3)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為　　　　　　 ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有　　　　　　　　　 (任寫一種)，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 。

15.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是(　　 )

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中可能含有Fe³⁺

C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)

14.在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是(　 )

A．Al³⁺　　 B．Na⁺　　　 C．Fe³⁺　　 D．Fe²⁺

13．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂下，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O　　

B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

12.向某無色溶液中逐滴加入稀氨水，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀逐漸消失，仍得無色溶液，則原溶液可能是

　A.　 AlCl₃ 　　B.　 FeCl₃　　 C.　 BaCl₂ 　　　D.　 AgNO₃

11．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－12mol·L”的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、C1^－、HCO₃^－

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．澄清透明的無色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

10．等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(　 　　 )

A、甲、乙中都是鋁過量　　　　　 B、甲中酸過量，乙中堿過量

C、甲中酸過量，乙中鋁過量　　　 D、甲中鋁過量，乙中堿過量