4. 在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A +3B 2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T₁> T ₂　　　　　　　　 B．A一定為氣體

C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小　 D．B一定為氣體

3. ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為(

A．1︰1　 　B．2︰1　　 C．1︰2　　 D．2︰3

2. 下列說(shuō)法中正確的是

A．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1 N_A

C．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

1. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是

A．硫酸、純堿、石灰石　　　　　　　　　 B．醋酸、酒精、醋酸鈉

C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打　　　　　　　 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

8. 在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說(shuō)法中，不正確的是

A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

C.在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十c(CO)　

D.在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

2010屆高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練3

班級(jí)__________　 座號(hào)_____　 姓名__________ 成績(jī)__________

7. 設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱(V₂O₅催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2N_A

D．將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A

6．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

5．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH、C1^-、SCN^-

B.常溫下由水電離出的c(H⁺)＝l0mo1／L的溶液中：CO、SO、Na⁺、K⁺

C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、SO、NO、Na⁺

D.pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

4．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加人Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．常溫下，AgC1、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

3．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說(shuō)法不正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可表示為H₂YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原于半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X