12．已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為(單位：g/cm³)(　)

A．　 　　　B．　　　　 C．　　　　 D．

11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是(　　 )

A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C．[Cu(NH₃)₄]²⁺和CH₄兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

A．常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

10．有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為(　　 )

　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 　C　　　　　　　 D

8．已知乙烯分子中碳原子以3個sp²雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是(　　 )

A．乙烯分子2個碳原子或4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

7．納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為(　　 )

A．33.3%

B．50%

C．87.5%

D．96.3%

6．超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學(xué)工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是(　　 )

A．超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)

B．超臨界二氧化碳由CO₂分子構(gòu)成

C．用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去

D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

5．下列說法正確的是(　　 )

A．分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定

B．冰融化是水分子中共價(jià)鍵被破壞

C．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

4．下列敘述正確的是(　　 )

A．離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子

B．原子晶體都是化合物

C．固態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是離子晶體

D．離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)

3．氯化硼的熔點(diǎn)為-107⁰C，沸點(diǎn)為12.5⁰C，在其分子中鍵角為120⁰，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　 )

A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

B．氯化硼中心原子采取sp雜化

C．氯化硼分子呈正三角形

D．氯化硼分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

2．下列說法正確的是(　　 )

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小