20．(2009·上�；瘜W(xué)卷，25)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K =　　　　　　　　　 。

②該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　 。

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v )和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是　　　　　　 。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：　　　　　　　　　　　 ，

欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是　　　　　　　 。

19．(2009·廣東理基，29)已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

18．(2009·理綜山東卷，14)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　 )

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為v =

17．(2009·理綜福建卷，12，)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v (Br₂)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 增大c(CH₃COCH₃)，v (Br₂)增大　　　

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v (Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v (Br₂)增大　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v (Br₂)增大

16．(2009·理綜遼寧、寧夏卷，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是　　　　　 (　　 )

15．(2008寧夏理綜25)(14分)已知可逆反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2．4 mol·L^-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 　；

　 (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”；)

　 (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2．4 mol·L^-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　;

　 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　。

14．(2008廣東化學(xué)24)(12分)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂壓力1．0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765．2kJ·mol^-1

回答下列問(wèn)題：

　 (1)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

　 (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　。

　 (3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)。設(shè)在容積為2．0L的密

閉容器中充入0．60mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g),．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

13．(2007山東理綜28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；

　　 2SO₂(g) + O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)

　　 某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10L

密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10Mpa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)　　　 K(B)(填“>”“<”或“=”)。

　 (2)用CH₄催化還原NO_x可以消耗氯氧化物的污染。例如：

　　　　 CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－574kJ·mol^－1

　　　　 CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－1160kJ·mol^－1

　　　　 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　 (阿

伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為　　　　 kJ。

　 (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(Mfe₂O_X 3<x < 4，M = Mn、Co、Zn或Ni )由鐵酸鹽

　 　　　 (Mfe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工作廢氣中的酸性氧化物分解除法。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

　　 請(qǐng)寫出MFe₂O₃分解SO₂的化學(xué)方程

式　　　　　 (不必配平)。

12．(2007廣東化學(xué)25)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)將0.50molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放

入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)

2SO₂(g) +O₂(g)　　　 2SO₃(g)

在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得　 c(SO₃)=0.040mol·L^-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程。)

　 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化的有　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高溫度　 　 B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)　 　 D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑　　　 F．移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₄溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　 。

　 (4)將黃鐵礦的燃燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶液于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄，酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是　　　 。

11．(2008海南化學(xué)10) X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

　　　　 A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%