20.“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想。

　 (1)“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　 　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(請(qǐng)寫兩條)

　 (2)下列是298K時(shí)，氫氣(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃燒的熱學(xué)化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　　　 相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是　　　　　 ，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是　　　　 (保留1位小數(shù))。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 如果此次嫦娥一號(hào)所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量　　　　　 kJ(保留3位有效數(shù)字)。

　 (4)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：　　　　　　　　　　　　 ； 正極：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 總反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。(寫出計(jì)算過(guò)程)

　　　　 ①若溶液體積仍為100mL，此時(shí)溶液的pH為多少？(不考慮硫酸銅水解)

　　　　 ②此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H₂和O₂的質(zhì)量各是多少？(保留2位小數(shù))

19.答案：(1)10^－4：(1分)　 (2)Ba²⁺+HCO₃^－+ OH^－==BaCO₃↓+H₂O(2分)

　　 (3)負(fù)(1分)，CH₄+10OH^－-8e^-==CO₃²-+7H₂O (2分)，　　 (4)t₀~t₁(2分)　　 25%　 2/3

19.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是　　　　　　 。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)將BA₄，D₂分別通入插在堿溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池，則通BA₄的一極為　　　　 極，電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí)不　 斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是　　　　　 。溫度為T℃時(shí)，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡混合氣中C₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　 ，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的　　　　 倍。

(5)化合物A₈B₂C₂D₂與燒堿溶液共熱，產(chǎn)生使紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 0.0165 mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝　 1.0　　 mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，

可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　 使用了催化劑　 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時(shí)

v₃　 ＞　 v₁(填＞、＝、＜＝)且c₃ =　 　1.2　　 　mol/L。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　 吸熱　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是　 溫度升高，反應(yīng)物A的平衡濃度降低，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　 。

(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)= 0.25　　 , 其他條件不變, 達(dá)到平衡時(shí)

A的濃度為　 0.5　 mol/L, B的轉(zhuǎn)化率=　 50%　　 。

18.某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時(shí)v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝，且c₃=_______mol/L。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是____________________________________________

(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=　　　　　　　 , 其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為　　　　 mol/L,

B的轉(zhuǎn)化率=　　　　　 .

17.(1)Zn+2OH^－-2e^－＝Zn(OH) ₂(2分)。

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大

(3)①M(fèi)nOOH、C粉(2分)

　　 ②除去Zn(OH) ₂和Fe(OH)₃(1分)

　　 ③制備皓礬、回收金屬鋅等

17.請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，則負(fù)極的

電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率

的因素分析其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO₂、Zn(OH)₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例(2種)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. (1)N₂H₄+H₂ONH₂NH₃⁺(N₂H₅⁺)+OH^－　(2分)(NH₂NH₃⁺+ H₂ONH₃NH₃²⁺+OH^－　)

(2)N₂H₄　 CO(NH₂)₂+ NaClO+ 2NaOH = N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O　(2分)

(3)N₂H₄(l)+O₂(l)=N₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH=－621.23 kJ·mol^－1

16. 北京時(shí)間2008年2月21日上午11時(shí)26分，美國(guó)用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱，衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N₂H₄)，可能發(fā)生泄漏，造成傷害。

(1)聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量；

H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝+44 kJ·mol^－1 2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)　 DH＝–196.4 kJ·mol^－1

則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

15.(1)溶液顯色所需要的時(shí)間；(2)①2NO +2CO===N₂+CO₂ ；NO　 ②-1160kJ/mol

(3)①該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，因而其原料的利用率不可能大大提高；②6g。