9．答案：B

[解析]本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加，B項(xiàng)對(duì)。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，金屬與非金屬之間無(wú)法比較活潑性，A項(xiàng)錯(cuò)。金屬單質(zhì)無(wú)氧化性，所以C錯(cuò)。最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而增大，但有特例(O、F無(wú)正價(jià))，D項(xiàng)錯(cuò)。

8．答案：D

[解析]氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，由于非金屬性d＞e，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)。同周期元素的原子半徑，從左往右依次減小，B錯(cuò)。很顯然六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯(cuò)。

7．答案：(1)7 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任選2個(gè)�！　　　　　　　� 　　　　(2分)

　 (2)He、Ne、Ar　　　　　　　　 (1分)

　 (3)C、H　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (4)Na　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　 (5)NH₃　 SiH₄　　　　　　　　　 (4分)

　 [解析]本題考查1~20號(hào)元素的基本性質(zhì)。金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA，為K，它能與O₂反應(yīng)生成多種氧化物，如K₂O、K₂O₂、KO₂等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))

6．答案：C

[解析]15號(hào)元素為P，其最高化合價(jià)為+5價(jià)；ⅦA是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的；第二周期ⅣA元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在中子數(shù)有6，7，8三種情況；12號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表第三周期ⅡA。

0.2 mol　　　　　 0.4 mol

　　　　 所以n=2即ECl₂中E顯+2價(jià)。從ECl₂的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)特點(diǎn)可得出ECl₂為非金屬元素形成的分子晶體，A、B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)中E元素呈多種價(jià)態(tài)時(shí)，它的氧化物可以是EO₂；D項(xiàng)中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl₂型分子。

5．答案：D

[解析]根據(jù)題意：

n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol^-1=0.4mol

　　　　 ECl_n　　 ~　　　 nAgCl

4．答案：B

[解析]Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。

3．答案：B

[解析]該題考查的是熱穩(wěn)定性、酸性、結(jié)合質(zhì)子能力的強(qiáng)弱的判斷方法，原子半徑大小比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

2．答案：C

[解析]　 A項(xiàng)，同族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項(xiàng)，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；D項(xiàng)，同族元素從上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性(失電子能力)增強(qiáng)。

1．答案：A

[解析]A項(xiàng)正確，AlCl₃就是共價(jià)化合物。B項(xiàng)，在分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等。C項(xiàng)，目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素。D項(xiàng)，非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)有的也不是2或8，例如BF₃中的B是6個(gè)電子。