3．答案：B

[解析] 該反應中 N₂降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質量的單位為g/mol。

2．答案：C

[解析]本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH₃過量時會與HCl反應生成NH₄Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH₃為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN₂有6mol電子轉移，D對。

0.1000mol·L^－1，整理得：0.08000mol·L^－1，

答案選B。

1．答案：B

[解析]此題類型屬于信息給予題，據題意并結合提示，H₂C₂O₄為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O反應的方程式：

　 6NaOH+2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O=3Na₂C₂O₄+K₂C₂O₄+8H₂O；

　 10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+　 17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂+32H₂O 。

可得關系式：6NaOH~2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]~8KMnO₄ 　；

綜合以上兩式可得：15NaOH　 ~　 4KMnO₄ ,

結合題意：V(NaOH)=3V(KMnO₄)可得出關系：

　　　 15NaOH　 ~　 4KMnO₄

　　　　　 15　　　　　　 4

3V(KMnO₄)×0.1000mol·L^－1　 V(KMnO₄)×c(KMnO₄)

列式得：

15×V(KMnO₄)×c(KMnO₄)=4×3V(KMnO₄)×

14．(09年廣東化學·23)(11分)

磷單質及其化合物的、有廣泛應用。

　 (1)同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+

20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反應中，副產物礦渣可用來　　　　 。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+

2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；　 △H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

　 (2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見右圖)之間脫去兩個水分子產物，其結構式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為　　　　 。

　 (3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為　　　　　　 。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點：　　　　　 ；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　　　　　　 。

高考真題答案與解析

化　 學

[考點4] 氧化還原反應

13．(09年海南化學·14)(8分)

汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n(烴)、SO₂、NO_x、CO和C等，請回答下列有關問題。

　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學方程式為　　 ，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由 　　能轉化為　　　 能，最終轉化為機械能；

　 (2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的　　　 (填化學式，多填本空不得分)排放；

　 (3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NO_x與CO反應的化學方程式　　　　　　　　　　 。

12．(08年山東理綜·28)(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

　 (1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是　　　　 (填元素符號)。

　 (2)上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是　　　　　 　(填代號)。

　a．高空排放　

　　　　 b．用于制備硫酸　

　　　　 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

　　　　 d．用濃硫酸吸收　

　 (3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程。　　　　　　　　 、

　　　　　　　　 (不必配平)。

　 (4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　 。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　 。證明爐渣中含有的實驗現象為　　　　　　　　　　 。

11．(11分)(08年廣東化學·22)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

　 (1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　。

　 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　。

　 (3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

　 (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　。

　 (5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　(填字母)。

10．(07年寧夏理綜·27)(14分)

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

　 SiO₂ + 　　C+　 N₂

　 Si₃N₄ + 　　CO

　 (1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；

　 (2)該反應的氧化劑是　　　　　 ，其還原產物是　　　　　 ；

　 (3)該反應的平衡常數表達式為K＝ 　　　；

　 (4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

　 (5)若使壓強增大，則上述平衡向　　　 反應方向移動(填“正”或“逆”)；

　 (6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速速率為

v(N₂)＝　　　　 mol·L^-1·min^-1。

9．(09年海南化學·7)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是　　　　 (　　 )

A．PbO　　 　　 B．Pb₂O₃　　　　　

C．Pb₃O₄　　　　　 D．PbO₂