3．電解池中看溶液中離子得失電子能力定陰陽極產(chǎn)物：若陽極為C、Pt,易放電的陰離子在陽極上發(fā)生氧化反應,陽極本身不發(fā)生反應；陽極為非惰性電極,則是陽極自身發(fā)生氧化而溶解　

2．看電極材料定電極反應：損失陽極(C、Pt、Au除外),保護陰極　

1．看電源定陰陽極　

2．理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。

學習重難點：原電池和電解工作原理及應用

學習方法：

1．理解原電池原理。初步了解化學電源。

10、根據(jù) 反應框圖填空，已知反應①-⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應用中常見反應，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，B、J、L為氣體。A是工業(yè)生產(chǎn)中重要的礦石原料的的主要成分，其相對分子質(zhì)量為120。

(1)寫出A、B的化學式A__________________　 B____________________

(2)寫出下列化學反應方程式：

反應②的化學方程式_________________________________________________

反應③的化學方程式_________________________________________________

反應⑤的離子方程式_________________________________________________

(3)寫出下列反應在工業(yè)生產(chǎn)所使用設備的名稱

　反應①所使用設備的名稱_________________________________

9、有關物質(zhì)A ~ H的轉(zhuǎn)化關系如下：

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A　　　　　 ，E　　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 ，G　　　　　 ；

(2)A→B的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)H→D的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、已知下列反應(反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B。請針對以下兩種不同情況回答：

⑴若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為_________________；反應②的離子方程式為_____________________________；

在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為____________________________________________________。

⑵若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層的2倍，則X在元素周期表中的位置是第________周期_______族。X單質(zhì)的熔點是112.8℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于__________晶體。X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX₂的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO₂，則CX₂屬于(填“極性”或“非極性”)_____________分子。反應②的化學方程式為_______________________________________________________。

7、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 　　　　　　　 。

(3)在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁的元素符號是　　　　　　 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　　　。

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與　　　　　 的晶體結(jié)構(gòu)相似。

6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：

(1)D的化學式(分子式)是　　　　 ，E的化學式(分子式)是　　　　 。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 。