1.證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤　　　 B. ②③⑤①　　 C. ④⑥③①　　　 D.⑥③⑤①

單質(1)+化合物(1)＝化合物(2)+單質(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數都小于20；　　 ②6種單質分別屬6個不同的主族。

7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：(1)鎂鋁合金的質量組成。

(2)鹽酸的物質的量濃度。

6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽(白色或無色)和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網上，用酒精燈加強熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(設溶液體積為1000mL)和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質量和A的質量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出①中可能的三個反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金屬的質量為　　　　　　　　　 ；所含鉀鹽的物質的量為　　　　　　 。

(3)寫出④中先后反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

5.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是

(1)NaHCO₃ 　　(2)(NH₄)₂S　　 (3)Al₂O₃ 　　(4)Al　　 (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)　　　 B.(3)(4)(5)　　　 C.(1)(3)(4)(5)　　 D.全部

4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A. 鋅　　 B.鐵　　 C.鋁　　 D.鎂

3. 下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　　　　　　 B.K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　　　 　　　D.H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

1.下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：

A.鈉　　　 B.鉀　　　 C.鎂　　　　 D.鋁

6. 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分)：

產品標準
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)：

　　 　　　+　　 +　　 H₂SO_{4　 　==}　　 +　　 +　　　

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

　 a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　 b、加入適量稀溶液；

　 c、分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　　 a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

　　 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

　　 ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是