9．已知：①1 mol H₂ 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量

則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H = 183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

8．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時放出22．68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是　　　　　　

A、　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(l) △H=-725．8kJ/mol

B、　 2CH₄O_(l)+3O_2(g)= 2CO_2(g)+4H₂O_(l) △H=+1451．6kJ/mol

C、　 2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_(l) △H=-22．68kJ/mol

D、　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(g) △H=-725．8kJ/mol

7．已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-Y kJ/mol，則C與1mol O₂反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為　　　　　

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　 　　B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0．5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol 　

6．下列有關(guān)敘述正確的是

A．如右圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0．55mo1·L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0．50mo1·L^-1的鹽酸和50mL 0．50mo1·L^-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等　

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

5．下列說法中，正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生

C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行

D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)　　　　　 B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)　　　　　　　　　 D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

3．下列屬于熱化學(xué)方程式的是

　　 A．C + O₂ 　CO₂　　　　　　　　 　B．H₂ + CuO 　H₂O + Cu －Q

　　 C．H₂(氣) + Cl₂(氣) === 2HCl + Q　 　D．C(固) + O₂(氣) === CO₂(氣) + 393．5kJ

2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)　　　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)　　　 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

1．下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是

A．2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C．C(s)+1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110．35 kJ／mol

D．C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2220．0 kJ／mol

15．(6分)250ml 4mol/L鹽酸中含有　　　　　　　 個Cl^－，配制該溶液需標準狀況下的HCl氣體　　　　　 L，該HCl氣體與　 　　　　g的O₃ 具有相同的原子數(shù)。

k.s.5.u

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補差訓(xùn)練(7)