2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是　

A.N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃　

B.NH₃經(jīng)催化氧化生成NO　

C.NO與O₂反應(yīng)生成NO₂　

D.由NH₃制碳銨和尿素

1.(2001年全國高考題)有一種磷的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有關(guān)它的下列

敘述中不正確的是　

A.它完全燃燒時的產(chǎn)物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常溫下呈固態(tài)　

D.它與白磷互為同分異構(gòu)體

44.8 L�，F(xiàn)將此條件下V₁ L SO₂和O₂的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)完全)氣體的體積為V₂ L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)。當(dāng)產(chǎn)物分別為下列三種情況時，計算并推導(dǎo)a的表達式(用V₁，V₂表示)�！�

(1)Na₂SO₄　

(2)Na₂SO₄和Na₂SO₃　

16.(8分)(吉林省調(diào)研題)已知273℃，1.01×10⁵ Pa時，1 mol氣體所占的體積為

15.(6分)室溫時，V L真空容器內(nèi)通入n mol SO₂和m mol H₂S�！�

(1)若n=2，則當(dāng)m等于多少時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最�。俊�

(2)若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？　

(3)若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m的值是多少？

14.(6分)Na₂SO₃在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，

加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀b g�！�

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝　　　　　　　 a�！�

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝　　　　　　 a�！�

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b與a的關(guān)系式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(12分)實驗室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會　　　　 　(填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　 。

12.(8分)A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大�，F(xiàn)分步實驗如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強；繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列問題：　

(1)寫出A、B兩種氣體的名稱：A 　　　　　　　，B　　　　　　　　 。

(2)寫出上述各步實驗中的化學(xué)方程式，屬離子反應(yīng)的寫離子方程式：　　　　　　　 。

11.(10分)將SO₂通入下列溶液中：　

①氫硫酸，②溴水，③品紅溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高錳酸鉀，⑥氯化鈣溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，⑧硝酸鋇　

(1)使溶液顏色褪去的有　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)SO₂作還原劑的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)SO₂作氧化劑的有　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)無明顯現(xiàn)象的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.一定物質(zhì)的量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為　

A.1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶5

C.8∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.18∶8