題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)有機(jī)選模塊
31.(8分)(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:
①A分子中的官能團(tuán)名稱是 ;
②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
;
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。
F的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)!癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號) 。
①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是 。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊
30.(16分)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗中必不可少的重要試劑,某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如右圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時溶液顯淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是________________ _____。
(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 _______。
(3)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是① ② ,離子方程式為 。
(4)整個實驗過程中,活塞開關(guān)a都必須打開,原因之一是產(chǎn)生H2及時排出,之二是_____________________________之三是________________________________。
(5)用降溫結(jié)晶的方法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是___________________________________________________。
29.(12分)下圖是某同學(xué)設(shè)計的NH3催化氧化并檢驗反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的簡易裝置(圖中必要的鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均已略去)。已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。實驗中所選用的試劑不超出下列范圍,且不得重復(fù)使用。
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物;②濃氨水;③NaOH固體;④KClO3和MnO2的混合物;
⑤6mol/LNaOH溶液;⑥0.5moL/LNaOH溶液;⑦酚酞試液;⑧堿石灰;⑨濃H2SO4;
⑩CuO。
試回答下列問題:
(1)叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是(填代號) ,固體物質(zhì)B是(填代號) ;
(2)C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)混合物D是為了檢驗酸性物質(zhì)的生成而放入的,其組成是(填代號) ,實驗
過程中的現(xiàn)象是:
(4)E處球形玻璃管的作用是 ;
(5)F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是(填代號) ,其作用是
28.(14分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下
氫氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
開始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是________
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表)
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量 ②高溫分解 ③___________________④_________________ ⑤MgO稱量
(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:
a=_________ b =_________ c =_________
15.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) xC(g),兩容器溫度和初始壓強(qiáng)相同。甲容器中充入2molA和1molB,達(dá)平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是( )
A.若甲、乙兩容器均為恒壓容器,則x必等于2
B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器,則x必等于3
C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器,且x≠3,則n1必大于n2
D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器,且x=3,則n1必大于n2
第II卷 非選擇題 必做題部分
14.下列說法正確的是( )
A.食鹽和冰醋酸的熔化克服相同類型作用力 B.苯和苯酚可以用分液法分離
C.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛 D.臭氧層的破壞對人類健康有害
13.把50mL2mol·L-1的NaOH溶液、100mL1mol·L-1的H2SO4溶液以及40mL3mol·L-1 的氨水混合,所得溶液使酚酞溶液呈淺紅色,下列說法正確的是( )
A.混合后,溶液中水的電離是被促進(jìn)的
B.混合后,溶液中的溶質(zhì)有兩種
C.混合后,體系中銨根水解程度大于氨水的電離程度
D.混合后,溶液中離子濃度關(guān)系為:[NH4+] > [SO42-] = [Na+] >[OH-] > [H+]
12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物x和y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù),F(xiàn)有以下說法,其中判斷正確的組合為( )
①B與C均存在同素異形體 ②x的種類比y的多
③常溫下,B的氫化物中無H+④C的最高價氧化物對應(yīng)水化
物能與A的氫化物形成三種鹽
A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①②
11.在硫酸鐵溶液中,加入a g銅,完全溶解后,又加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到 c g殘余固體,且b<c ,則下列判斷正確的是( )
A.最后得到的溶液中含有Fe3+ B.殘余固體可能為鐵、銅混合物
C.最后得到的溶液中含Cu2+ D.殘余固體一定全部是銅
10.下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方法,正確的一組是( )
①用滲析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl
、谟脷溲趸c溶液除去苯中的少量苯酚
③用直接加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量I2
、芡ㄟ^灼熱的氧化銅除去CO中的少量CO2
、莸渭舆m量的氫氧化鈉溶液除去NaCl溶液中的FeCl3
A.①② B.②⑤ C.①③④ D.②③⑤
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