2．(12分) ⑴；三；ⅢA ⑵Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al(OH)₃ Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃ (Fe₂O₃若寫成FeO或Fe₃O₄并配平也可以) ⑶分子 ⑷ 1∶10⁴

2．(12分)27．(14分) ．A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去)：

　 (1)Y的電子式為　　　　 ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于　　 周期　　 族

　 (2)反應(yīng)③的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷 N為　　　 　　　　 型晶體

　 (4)25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為　　　 　

1．(14分)

(1)(2分)

(2)FeCl₃(2分)，N可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1分)

(3)2Cl^-+2H₂O　 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑，Al³⁺ + 3AlO₂^－+6H₂O === 4Al(OH)₃↓，

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺　 (方程式各3分)

1．(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：

(1)W的電子式是_______________。

(2)寫出N的化學(xué)式　　　　　　 ，并任寫一種N的主要用途　　　　　　　　　 。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　 反應(yīng)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反應(yīng)③__________________________________________________________，

K溶液和過量氨水反應(yīng)__________________________________________________。

12．(15分)

(1)B(1分)，CD(2分)，D(1分)

(2)NH₃(2分)，C(2分)

(3)K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Fe(OH)₂]＜K_sp [Mg(OH)₂] (2分)

(4)坩堝(1分)，K=[Mg]²(2分)，＞(2分

12．(15分)白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________(填字母，下同)；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

(A)KMnO₄(B)Cl₂(C)MgO(D)CaO

(2)若要利用反應(yīng)過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______(填字母)。

(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。

(4)將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐(真空)中，1200℃條件下，用硅鐵(鐵不參與反應(yīng))還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0(填“＞”或“＜”)。

11．(16分)(1)①鐵屑　　 (2分)　　 ②防止NH₄HCO₃ 分解(或減少Fe²⁺的水解 )(2分)

(2)①氯化銨 (或NH₄Cl) (2分)；　 化肥或電解液或焊藥　 (2分)　　　

②滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液　 (2分)

(3)4FeCO₃ + O₂ 　2Fe₂O₃ + 4CO₂　 (2分)　　 坩堝、坩堝鉗　 (2分)

(4)2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－　 (2分)

11．(16分) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

(1)①反應(yīng)I前需在FeSO₄ 溶液中加入　　　　　 ，以除去溶液中的Fe³⁺；

②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是　　 　　　　　　　；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為 　　　　　　　　　　　　。

②檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實

驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈ (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極　　　　　　　 發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．(15分)

　 (1)過濾(2分)

　 (2)Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH⁺₄(2分)

　 (3)由于NH₃在飽和NaCl溶液中溶解量比CO₂大(1分)，先通NH₃，溶液呈堿性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成(1分)，所以應(yīng)先通入NH₃。(共2分)

　 (4)取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)，若使澄清石灰水變渾濁(1分)，證明有NaHCO₃(1分)。(操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共3分)(其他合理答案參照給分)

　 (5)①(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i)(3分)

　　 ②

　　 [其他合理答案參照給分，3分]

10．(15分)在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：

　 (1)操作Ⅲ中的實驗操作名稱為　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)操作I和II不能顛倒的原因　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO，的實驗方案是(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)為了測定所制取產(chǎn)物的純度(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉)．該小組的實驗步驟為：

　　　　 i．使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性；

　　　　 ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解

　　　　 iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W₁g

　　　　 iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

　　　　 v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W₂g。

　　　　 vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W₂g。

　 　　　根據(jù)上述實驗回答如下問題：

　　　　 ①第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：(b)→(e)(f)→(　 )(　 )→(　 )

②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(數(shù)字可不必化簡)