8.C 解析 金屬活動性越強，越易生銹，故鐵最活潑，金最穩(wěn)定，銅位于二者之間。故選C

8.(2007 廣東)出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是(　　 )

A.金、銅、鐵　 B.鐵、金、銅

C.鐵、銅、金　　 D.銅、金、鐵

7.C 解析：在金屬活動性順序中，前面的金屬可將后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來，可簡單記憶為“前換后”，由題可推知：鋁>錳>鋅。

7. (2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(　　 )

A.Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑　　　　　　　 B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn　　　　　　　 D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

6.A 　解析：三種金屬的活動性為鋅>鐵>銅，根據(jù)“中間金屬”原則，對于金屬活動性的判斷，往往采取“中間金屬”原則，即可選擇中間金屬作為單質(zhì)，兩邊金屬作為鹽溶液；或選擇中間金屬的鹽溶液，兩邊金屬作為單質(zhì)。

6. (2008年黃石市)某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中(　　 )

A. ①或④　 　　　B. ①或②　

C. ②或③　 　　　D. ③或④

5.A 解析：由(1)中可推出甲和丙的活動性大于乙，由(2)可推出甲的活動性大于丙。

5. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 (　　 )

A.甲>丙>乙 　B.丙>乙>甲　　 C. 甲>乙>丙　　 D . 丙>甲>乙

4. A 解析：掌握金屬活動性順序是做本題的關(guān)鍵，

4. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是(　　 )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg　　　　 B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg　　　　　　 D.金Au>銀Ag>鉑pt