5．已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^－5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1]。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是(　)

解析：當(dāng)Ag₂SO₄剛好溶解為100 mL的飽和溶液時，c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1，c(SO)＝

4．下列說法正確的是(　)

A．難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，K_sp也變小

解析：本題易錯選A或B。同類型的難溶電解質(zhì)K_sp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，如CuS與Ag₂S，故A錯；B選項錯在“任何難溶物”，而不是“難溶電解質(zhì)”。

答案：D

3．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol/L)為(　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄===8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008 889　 B．0.080 00　 C．0.120 0　 D．0.240 0

解析：可設(shè)NaOH溶液體積為1 L，則KMnO₄溶液體積為 L，n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×

1 L＝0.1 mol，n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝n(NaOH)＝×0.1 mol＝ mol

n(KMnO₄)＝·n(KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)＝· mol＝ mol

c(KMnO₄)＝＝0.080 00 mol/L

答案：B

2．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(　)

A．V(酸)＝10²V(堿)　 　　　　　　　 B．V(堿)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(堿)　 　　　　　　　 D．V(堿)＝2V(酸)

解析：強酸中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，強堿中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝10^－14+b mol·L^－1＝

10^－14+12－a mol·L^－1＝10^－2－a mol·L^－1，混合后pH＝7，即n(H⁺)＝n(OH^－)，故V(堿)＝10²V(酸)。

答案：B

1． 實驗中許多量器的結(jié)構(gòu)不一樣，使用時要先了解其構(gòu)造特點，才能盡可能地減少誤差，曉明同學(xué)用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，請你判斷她所用的儀器是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．量筒　 B．滴定管　 C．容量瓶　 D．以上均不對

解析：仰視時讀數(shù)在平視時讀數(shù)的下面。量筒0刻度(無)在最下邊，x<n。滴定管0刻度在最上面，x>n>y。

答案：B

17．亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O；②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；③HClO₂可看成是強酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是_______________________________________________________。

(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性

B．稀釋ClO₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是____________________________________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填序號)。

A．Na₂O₂　 B．Na₂S　 C．FeCl₂　 D．PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)

A．蒸餾　B．蒸發(fā)　C．灼燒　D．過濾　E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。

解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160 g，NaOH的物質(zhì)的量是4 mol，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol/L，若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件是溶液的密度。

(2)根據(jù)題給信息，純ClO₂易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO₂以防止爆炸。

(3)通過吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO₂，ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時參加反應(yīng)的還有NaOH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂；H₂O₂分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。

(5)本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO₂)，制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，H₂O₂相應(yīng)的產(chǎn)物是H₂O和氧氣，沒有引入雜質(zhì)。分析選項，Na₂O₂相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣，不會引入雜質(zhì)，PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO₂固體，過濾可以除去。B、C都會引入雜質(zhì)。

(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結(jié)晶。

答案：(1)4 mol/L　該溶液的密度　(2)B

(3)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH　(5)AD　(6)BED或ED　重結(jié)晶

16. (1)在沒有現(xiàn)成的CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是(填入編號)________；

(2)若用上述發(fā)生裝置制取CO₂氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，設(shè)計比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是__________。

解析：(1)本題實質(zhì)是考查考生是否掌握啟普發(fā)生器的反應(yīng)物質(zhì)，用干燥管、燒杯和單孔塞組合，可以取代啟普發(fā)生器中的“球形漏斗”和“容器”這兩個核心部分，從而達到隨關(guān)隨停的目的。

(2)選用試劑時要注意，題目沒有提供學(xué)生熟悉的鹽酸，而硫酸會與大理石生成CaSO₄沉淀，包在其表面阻止CaCO₃繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生CO₂；塊狀Na₂CO₃遇酸會溶解，使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用，本題只能選用大理石、濃硝酸和水。

答案：(1)a、c、d、e　(2)濃硝酸、水、塊狀大理石

15．(2008·四川理綜，26)某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)無色溶液，可判斷一定無CuSO₄，因為CuSO₄溶液為藍(lán)色。

(2)根據(jù)焰色反應(yīng)呈黃色，則判斷一定有Na₂SO₄，不能確定其他的物質(zhì)是否存在。

(3)與鹽酸反應(yīng)放出氣體，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO₃，一定無Ba(NO₃)₂和AgNO₃，若有這兩種物質(zhì)，會生成不溶于鹽酸的沉淀。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)₃

14．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是(　)

A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同　 B．消耗鐵的質(zhì)量相同

C．消耗硫酸的質(zhì)量相同　 　D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同

解析：此題的關(guān)鍵問題在于實際操作中的注意事項。制備1 mol Cu需1 mol CuO，而H₂還原時由于排空氣、冷卻，因此需要遠(yuǎn)大于1 mol H₂的量，即消耗的Fe、H₂SO₄及生成的FeSO₄均多。

答案：A

13．可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(　)

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

解析：從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點：①可用濃H₂SO₄干燥(即不與濃H₂SO₄反應(yīng))，②能用排空氣法收集且密度比空氣大(從收集裝置進氣管看)，因此應(yīng)選B。

答案：B