題目列表(包括答案和解析)

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5.已知Ag2SO4Ksp為2.0×105,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是( )

解析:當(dāng)Ag2SO4剛好溶解為100 mL的飽和溶液時,c(Ag+)=0.034 mol·L1,c(SO)=

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4.下列說法正確的是( )

A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大

D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動,說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

解析:本題易錯選A或B。同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小,溶解度越小,不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小,如CuS與Ag2S,故A錯;B選項錯在“任何難溶物”,而不是“難溶電解質(zhì)”。

答案:D

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3.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為( )

提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008 889  B.0.080 00  C.0.120 0  D.0.240 0

解析:可設(shè)NaOH溶液體積為1 L,則KMnO4溶液體積為 L,n(NaOH)=0.100 0 mol/L×

1 L=0.1 mol,n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=n(NaOH)=×0.1 mol= mol

n(KMnO4)=·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=· mol= mol

c(KMnO4)==0.080 00 mol/L

答案:B

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2.某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

A.V(酸)=102V(堿)          B.V(堿)=102V(酸)

C.V(酸)=2V(堿)          D.V(堿)=2V(酸)

解析:強酸中c(H+)=10a mol·L1,強堿中c(OH)= mol·L1=1014+b mol·L1

1014+12a mol·L1=102a mol·L1,混合后pH=7,即n(H+)=n(OH),故V(堿)=102V(酸)。

答案:B

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1. 實驗中許多量器的結(jié)構(gòu)不一樣,使用時要先了解其構(gòu)造特點,才能盡可能地減少誤差,曉明同學(xué)用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x>n>y,請你判斷她所用的儀器是( )               

A.量筒  B.滴定管  C.容量瓶  D.以上均不對

解析:仰視時讀數(shù)在平視時讀數(shù)的下面。量筒0刻度(無)在最下邊,x<n。滴定管0刻度在最上面,x>n>y

答案:B

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17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;③HClO2可看成是強酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個條件是_______________________________________________________。

(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號)。

A.將SO2氧化成SO3,增強酸性

B.稀釋ClO2以防止爆炸

C.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________,

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解,寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是____________________________________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是______(填序號)。

A.Na2O2  B.Na2S  C.FeCl2  D.PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。

解析:(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160 g,NaOH的物質(zhì)的量是4 mol,所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol/L,若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,需要知道溶液的質(zhì)量,所以還需要的條件是溶液的密度。

(2)根據(jù)題給信息,純ClO2易分解爆炸,由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。

(3)通過吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO2,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣,同時參加反應(yīng)的還有NaOH,此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。

(4)判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。

(5)本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO2),制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì),H2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是H2O和氧氣,沒有引入雜質(zhì)。分析選項,Na2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣,不會引入雜質(zhì),PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體,過濾可以除去。B、C都會引入雜質(zhì)。

(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾,或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體,則需要重結(jié)晶。

答案:(1)4 mol/L 該溶液的密度 (2)B

(3)2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ (4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)AD (6)BED或ED 重結(jié)晶

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16. (1)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用下圖中的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置,應(yīng)選用的儀器是(填入編號)________;

(2)若用上述發(fā)生裝置制取CO2氣體,而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石,設(shè)計比較合理的方案,應(yīng)選用的藥品是__________。

解析:(1)本題實質(zhì)是考查考生是否掌握啟普發(fā)生器的反應(yīng)物質(zhì),用干燥管、燒杯和單孔塞組合,可以取代啟普發(fā)生器中的“球形漏斗”和“容器”這兩個核心部分,從而達到隨關(guān)隨停的目的。

(2)選用試劑時要注意,題目沒有提供學(xué)生熟悉的鹽酸,而硫酸會與大理石生成CaSO4沉淀,包在其表面阻止CaCO3繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生CO2;塊狀Na2CO3遇酸會溶解,使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用,本題只能選用大理石、濃硝酸和水。

答案:(1)a、c、d、e (2)濃硝酸、水、塊狀大理石

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15.(2008·四川理綜,26)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗,根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)
肯定不存在的物質(zhì)
理 由
 
 
 

(2)取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。

肯定存在的物質(zhì)
肯定不存在的物質(zhì)
理 由
 
 
 

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)
肯定不存在的物質(zhì)
理 由
 
 
 

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。

解析:(1)根據(jù)無色溶液,可判斷一定無CuSO4,因為CuSO4溶液為藍(lán)色。

(2)根據(jù)焰色反應(yīng)呈黃色,則判斷一定有Na2SO4,不能確定其他的物質(zhì)是否存在。

(3)與鹽酸反應(yīng)放出氣體,且沉淀完全溶解,因此一定有MgCO3,一定無Ba(NO3)2和AgNO3,若有這兩種物質(zhì),會生成不溶于鹽酸的沉淀。

答案:(1)


CuSO4
溶液無色,而CuSO4溶液為藍(lán)色

(2)

Na2SO4

鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

(3)

MgCO3
Ba(NO3)2、
AgNO3
MgCO3沉淀溶于稀鹽酸,有氣體放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失

(4)Al2(SO4)3

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14.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅,有下列兩種途徑:

(1)FeH2Cu

(2)CuOCuSO4Cu

若用這兩種方法制得等量的銅,則下列有關(guān)說法符合實際情況的是( )

A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同  B.消耗鐵的質(zhì)量相同

C.消耗硫酸的質(zhì)量相同   D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同

解析:此題的關(guān)鍵問題在于實際操作中的注意事項。制備1 mol Cu需1 mol CuO,而H2還原時由于排空氣、冷卻,因此需要遠(yuǎn)大于1 mol H2的量,即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。

答案:A

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13.可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是( )

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

解析:從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點:①可用濃H2SO4干燥(即不與濃H2SO4反應(yīng)),②能用排空氣法收集且密度比空氣大(從收集裝置進氣管看),因此應(yīng)選B。

答案:B

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