題目列表(包括答案和解析)

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11.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是( )

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl    B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C.無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3     D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

解析:混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體,氣體通入NaOH溶液后,體積減少,可知?dú)怏w成分為CO2和O2,則混合物中一定有Na2O2,至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種;混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加,則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產(chǎn)物CO2和H2O,再與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下:

2 mol NaHCO31 mol O2

固體質(zhì)量減小,而題給信息是固體質(zhì)量增加,故一定還有Na2O,而Na2CO3和NaCl無(wú)法確定。

答案:B

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10.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( )

(相對(duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 O:16 Na:23)

A.3.38 g  B.4.58 g  C.4.16 g  D.4.41 g

解析:假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  Δm

84×2  106     84×2-106=62

x         0.31 g

解得:x=0.84 g。

原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為:5.00 g-0.84 g=4.16 g。

答案:C

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9. 下列選項(xiàng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( )

A.NaOH(aq)與HCl(aq)混合,KOH(aq)與HBr(aq)混合

B.NaCl(aq)與AgNO3(aq)混合,KCl(aq)與AgNO3(aq)混合

C.Cu(OH)2與HNO3(aq)混合;Fe(OH)3與H2SO4(aq)混合

D.BaCl2(aq)與Na2CO3(aq)混合,Ba(NO3)2與Na2SO4(aq)混合

解析:A項(xiàng),氫溴酸是強(qiáng)酸,與氫氯酸即鹽酸類似,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均可用OH+H+===H2O來表示;B項(xiàng),兩個(gè)反應(yīng)均可用Ag++Cl===AgCl↓來表示;C項(xiàng),Cu(OH)2與Fe(OH)3均是弱電解質(zhì),因而兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)不同;D項(xiàng),Na2CO3與Na2SO4不同,一個(gè)生成BaCO3沉淀,另一個(gè)生成BaSO4沉淀。

答案:AB

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8.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,下列說法不正確的是( )

A.溶液中有Na2CO3·10H2O晶體析出

B.溶液的pH減小

C.溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+H2O+CO===2HCO

D.溶液中Na+的物質(zhì)的量減少

解析:通入CO2后發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反應(yīng)中消耗掉水,故析出的晶體是NaHCO3,而不是Na2CO3·10H2O;由于CO的水解程度大于HCO水解程度,且原溶液中c(CO)>c(HCO),故通入CO2后堿性減弱,pH減小。

答案:A

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7.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體,下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是( )

A.分別用砂鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C.用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打

D.先將兩樣品配成溶液,分別加入澄清石灰水,無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

解析:小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3殘留,A項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二者的溶液中分別加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

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6.有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無(wú)色液體,僅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L NaCl溶液,現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別,而且每人只鑒別兩瓶溶液,告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分,只有一瓶正確的可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下:


1號(hào)為0.1 mol/L鹽酸
4號(hào)為0.1 mol/LNaCl溶液
老師評(píng)價(jià):四位學(xué)生都及格,但是沒有一個(gè)得滿分

1號(hào)為0.1 mol/LNaOH溶液
3號(hào)為0.1 mol/L鹽酸

1號(hào)為1%酚酞
2號(hào)為0.1 mol/L鹽酸

4號(hào)為0.1 mol/L鹽酸
2號(hào)為0.1 mol/LNaOH溶液

正確的結(jié)論是( )

A.1號(hào)為1%酚酞                B.2號(hào)為0.1 mol/L NaCl溶液

C.3號(hào)為0.1 mol/L NaOH溶液         D.4號(hào)為0.1 mol/L鹽酸

解析:根據(jù)題意,每組都有一個(gè)是對(duì)的,在乙、丁中都含有NaOH、HCl,對(duì)的NaOH、HCl就在其中,甲、丙中的HCl不對(duì),那么另一瓶就是對(duì)的,可確定1號(hào)為酚酞,4號(hào)為NaCl。那么乙中的1號(hào)為NaOH就不對(duì),3號(hào)為HCl是對(duì)的,2號(hào)為NaOH。

答案:A

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5.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),其中加適量的鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的的是( )

A.NaHCO3(Na2CO3)  B.NaCl(NaOH)

C.Na2SO4(Na2CO3)    D.Na2CO3(NaOH)

解析:A中的NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)且生成NaCl雜質(zhì);B中加入鹽酸后,可以將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl;C中Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,引入了新的雜質(zhì);D中Na2CO3和NaOH都能與鹽酸反應(yīng),也會(huì)引入NaCl雜質(zhì)。

答案:B

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4. 下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )

A.Na和O2  B.NaOH和CO2  C.NaHCO3和NaOH  D.Na2CO3和HCl

解析:Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2;NaOH與CO2反應(yīng)時(shí),CO2過量生成NaHCO3,不足時(shí)生成Na2CO3;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí),HCl過量,則生成CO2,不足時(shí)生成NaHCO3。

答案:C

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3. 在10 mL 0.1 mol/L的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( )

A.1.34 mL  B.2.240 mL  C.0.672 mL  D.0 mL

解析:純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發(fā)生的反應(yīng)為: ①Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,從題給的數(shù)據(jù)看,兩者只能按①式進(jìn)行反應(yīng),所以無(wú)氣體放出。

答案:D

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2.大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物,其原因是( )

A.碳原子最外電子層有4個(gè)電子    B.碳元素是非金屬元素

C.碳有多種同素異形體           D.碳元素有三種同位素

解析:碳原子最外層上有4個(gè)電子,在反應(yīng)中碳元素得、失電子都較困難,只能以共價(jià)鍵與其他元素結(jié)合。

答案:A

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