11．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　)

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl　 　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO₃　 　　 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

解析：混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO₂和O₂，則混合物中一定有Na₂O₂，至少有Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃受熱分解產(chǎn)物CO₂和H₂O，再與Na₂O₂反應(yīng)的質(zhì)量變化如下：

2 mol NaHCO₃1 mol O₂

固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有Na₂O，而Na₂CO₃和NaCl無(wú)法確定。

答案：B

10．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　)

(相對(duì)原子質(zhì)量H：1　C：12　O：16　Na：23)

A．3.38 g　 B．4.58 g　 C．4.16 g　 D．4.41 g

解析：假設(shè)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，則：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　Δm

84×2　　106　　　　　84×2－106＝62

x　　　　　　　　　0.31 g

解得：x＝0.84 g。

原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

答案：C

9. 下列選項(xiàng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是(　)

A．NaOH(aq)與HCl(aq)混合，KOH(aq)與HBr(aq)混合

B．NaCl(aq)與AgNO₃(aq)混合，KCl(aq)與AgNO₃(aq)混合

C．Cu(OH)₂與HNO₃(aq)混合；Fe(OH)₃與H₂SO₄(aq)混合

D．BaCl₂(aq)與Na₂CO₃(aq)混合，Ba(NO₃)₂與Na₂SO₄(aq)混合

解析：A項(xiàng)，氫溴酸是強(qiáng)酸，與氫氯酸即鹽酸類似，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均可用OH^－+H⁺===H₂O來表示；B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)均可用Ag⁺+Cl^－===AgCl↓來表示；C項(xiàng)，Cu(OH)₂與Fe(OH)₃均是弱電解質(zhì)，因而兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)不同；D項(xiàng)，Na₂CO₃與Na₂SO₄不同，一個(gè)生成BaCO₃沉淀，另一個(gè)生成BaSO₄沉淀。

答案：AB

8．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，下列說法不正確的是(　)

A．溶液中有Na₂CO₃·10H₂O晶體析出

B．溶液的pH減小

C．溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₂+H₂O+CO===2HCO

D．溶液中Na⁺的物質(zhì)的量減少

解析：通入CO₂后發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃，由于NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，且反應(yīng)中消耗掉水，故析出的晶體是NaHCO₃，而不是Na₂CO₃·10H₂O；由于CO的水解程度大于HCO水解程度，且原溶液中c(CO)>c(HCO)，故通入CO₂后堿性減弱，pH減小。

答案：A

7．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(　)

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

解析：小蘇打NaHCO₃分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，有Na₂CO₃殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO₃沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

6．有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無(wú)色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下：

正確的結(jié)論是(　)

A．1號(hào)為1%酚酞　 　　　　　　　　　　　　　 B．2號(hào)為0.1 mol/L NaCl溶液

C．3號(hào)為0.1 mol/L NaOH溶液　 　　　　　　 D．4號(hào)為0.1 mol/L鹽酸

解析：根據(jù)題意，每組都有一個(gè)是對(duì)的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl，對(duì)的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不對(duì)，那么另一瓶就是對(duì)的，可確定1號(hào)為酚酞，4號(hào)為NaCl。那么乙中的1號(hào)為NaOH就不對(duì)，3號(hào)為HCl是對(duì)的，2號(hào)為NaOH。

答案：A

5．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中加適量的鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的的是(　)

A．NaHCO₃(Na₂CO₃)　 B．NaCl(NaOH)

C．Na₂SO₄(Na₂CO₃)　 　 D．Na₂CO₃(NaOH)

解析：A中的NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應(yīng)且生成NaCl雜質(zhì)；B中加入鹽酸后，可以將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl；C中Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引入了新的雜質(zhì)；D中Na₂CO₃和NaOH都能與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)引入NaCl雜質(zhì)。

答案：B

4. 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　)

A．Na和O₂　 B．NaOH和CO₂　 C．NaHCO₃和NaOH　 D．Na₂CO₃和HCl

解析：Na和O₂在常溫下反應(yīng)生成Na₂O，加熱時(shí)生成Na₂O₂；NaOH與CO₂反應(yīng)時(shí)，CO₂過量生成NaHCO₃，不足時(shí)生成Na₂CO₃；Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl過量，則生成CO₂，不足時(shí)生成NaHCO₃。

答案：C

3． 在10 mL 0.1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為(　)

A．1.34 mL　 B．2.240 mL　 C．0.672 mL　 D．0 mL

解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發(fā)生的反應(yīng)為： ①Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl，②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑，從題給的數(shù)據(jù)看，兩者只能按①式進(jìn)行反應(yīng)，所以無(wú)氣體放出。

答案：D

2．大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是(　)

A．碳原子最外電子層有4個(gè)電子　 　 B．碳元素是非金屬元素

C．碳有多種同素異形體　 　　　　　　　　 D．碳元素有三種同位素

解析：碳原子最外層上有4個(gè)電子，在反應(yīng)中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價(jià)鍵與其他元素結(jié)合。

答案：A