1．制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫,強調用氨水,而不能用強堿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?山西模擬）LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni與Co的化合價均有+2和+3，下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni與Co的化合價均有+2和+3，下列說法不正確的是


  1. A.
    Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合價是+2
  2. B.
    LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是+3
  3. C.
    該反應中LiOH是還原劑
  4. D.
    該反應中O2是氧化劑

查看答案和解析>>

（2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
．
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，且0.4mol NH3參加反應時有0.3mol e-轉移．寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應設計成電池的原因是
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
．
②燃料電池的負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．

查看答案和解析>>

在四川的抗震救災中，大量的化學試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關于氯化鈉的描述進行分類：

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內的電解質平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等

可將上述四項分成兩類，則分類的依據分別是______________、_______________。

（2）救災首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學性質更強、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒凈水的反應原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：

①每生成1 mol K2FeO4轉移電子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________

a．只有物理過程    b．只是化學過程     c．是物理和化學過程

（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產物Al(OH)3既能溶于強酸溶液也能溶于強堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應原理的角度予以說明。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案