金屬和非金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號）；寫出B與鹽酸反應的化學方程式．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
①硅元素屬于填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于元素．
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為．
③工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學式為，反應后硅元素的化合價（填寫“升高”或“降低”）．
④生產高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為．

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是．（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=（假定Fe和H₂O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃       d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑

實驗 編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	C/mol?l-1
				KMnO4	H2C2O4
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應速率的影響				0.1

的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案．