2．使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng).同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率.平衡不移動. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”），理由是
陰離子種類不同
陰離子種類不同
．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如丙圖所示．
①b
＜
＜
（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是
由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL
由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL
．
②同學(xué)Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
對H2O2分解速率的影響情況．
（3）催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能
降低
降低
（填“升高”“降低”“不變”）．

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向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c(B)未畫出．

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______________.
(2)t4～t5階段改變的條件為_______________，B的起始物質(zhì)的量為_______________．
各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1＝_______________ (保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____ (用“＞”、“＜”或“＝”連接)．

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向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c(B)未畫出．

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______________.

(2)t4～t5階段改變的條件為_______________，B的起始物質(zhì)的量為_______________．

各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝_______________ (保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____ (用“＞”、“＜”或“＝”連接)．

 

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催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．

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（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______（填“合理”或“不合理”），理由是______．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如丙圖所示．
①b______（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是______．
②同學(xué)Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出______對H2O2分解速率的影響情況．
（3）催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能______（填“升高”“降低”“不變”）．

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向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示。附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t-4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) =______________。
（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示
K1=____________（保留兩位小數(shù)）； K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________________________（用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為_______________________。

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