C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A.可以用加熱的方法學科網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）
 
．
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：
溫度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
原料轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列分析正確的是
 
．（填序號）
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

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（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反應的平衡常數(shù)表達式為K=           。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度為          。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                 。（填序號）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

下列分析正確的是              。（填序號）

A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

 

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（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應的平衡常數(shù)表達式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。（填序號）
A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：
溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應的平衡常數(shù)表達式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。（填序號）
A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標準狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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