向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　　）

A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=C（H⁺）

C、在C點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

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（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

否

否

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

AB

AB

區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?!--BA-->

C

C

．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管 中溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是

D

D

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

=

=

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為

10^-13

10^-13

．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

12

12

．

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常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：

 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：

 

；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點

 

；C點

 

；
（4）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=

 

mol/L．

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（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，HA與NH₃?H₂O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī)．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為

Fe²⁺、Cu²⁺

Fe²⁺、Cu²⁺

（寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺、Cu²⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用

c

c

（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO₄溶液   d．濃氨水．

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO₄的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.06%

       硫酸的物質(zhì)的量的濃度==5.49(摩/升)

答：該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。

22．解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L?mol

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其體積為

==378

1體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

若直接列出總式，同樣給分：

==378

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況,1體積水吸收了378體積NH氣