右圖為某學生設計的一個實驗裝置，大試管中裝有過氧化鈉固體�，F(xiàn)往大試管中加入水，下列說法中正確的是

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右圖為某學生設計的一個實驗裝置，大試管中裝有過氧化鈉固體�，F(xiàn)往大試管中加入水，下列說法中正確的是（   ）

A．試管中發(fā)生了置換反應

B．一段時間后，看到“U”形管中的液面右邊升高，左邊下降

C．“貯存”在反應物中的總能量低于生成物的總能量

D．廣口瓶中氣體的分子在反應后增加

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某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△   .

 Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：

（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

 

．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為

 

的觀點正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質 的總質量為183.1g

交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是

 

．
（2）應該選擇

 

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

 

組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

 

；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

 

．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

 

（填“需要”或“不需要”），理由是

 

．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

 

．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？

 

（填“可行”或“不可行”）．

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1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應小于0.1N_A；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產生的Cu^2＋離子數(shù)應小于0.5N_A)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性為：ClO^－>I₂>SO，因為②中加入過量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO₄屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明顯屬于電解質；Cl₂是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH₃的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃屬于非電解質。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br^－、CO，有CO就沒有Fe^2＋②說明沒有SO③說明沒有I^－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H^＋＋2NO(濃)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應為：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

問題5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH^－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化學?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數(shù).

(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO₃的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據(jù)得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學計量數(shù)之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三種物質的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.