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13．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒.致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+.再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl.用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯誤的是:A．電解時.陽極反應(yīng)為:Fe ―2e-＝Fe2+ B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C．電解中. Cr2O72-在陽極失去電子變?yōu)镃r3+D．NaCl的作用是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力【查看更多】

電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O₇^2-還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　�。�

A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺

B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀

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電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O₇^2-還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　�。�

A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺

B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀

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電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O₇^2-還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（）
A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺
B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀

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環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

2-

4

離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

2-

4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2-

7

（橙色）+H₂O
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是

．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

2-

3

離子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr³⁺）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）

．
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

2-

3

的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為

，陰極區(qū)反應(yīng)式為

，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是

．

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（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認(rèn)為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）


方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。