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N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%

B．在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2

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1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.（1）水   濃硫酸 ；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤�瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；

（3）先從A瓶逐滴滴加液體， 檢驗(yàn)H₂的純度；（4） ，   。

17.(1) 2Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋， Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂；

(2)陽離子(Na^＋)，鈦(或石墨)；

(3)4， 正四面體。 

18.（1）Al(OH)₃+OH^－--=AlO₂^－+2H₂O ；  （2）；

（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl ；  （4）HCl＞H₂S；

（5）S^2-＞Cl_­­­ ^-＞Na^＋＞Al^3＋；（6）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl₃+H₂= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl₃+3H₂O===H₂SiO₃+H₂↑+3HCl;高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H₂SO₄CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O,高溫、催化劑；  (3)CH₃CH₂OH。

21. ⑴b ； ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂，若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃ ； ⑶2Fe+3Cl₂2FeCl₃  Fe+SFeS(其他合理答案均給分)；

_{⑷①H-C≡N ；  ⑸16w1:(44w2-aw1)。}