21．下列敘述與相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．少量的SO2通入到漂白粉溶液中:SO2 + Ca2+ + 2ClO― + H2O == CaSO3↓+ 2HClO B．F2通入NaCl溶液中:F2 + 2Cl― == 2F― + Cl2 C．少量SO2通入過量的氨水中:NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3― D．過量的CO2通入漂白粉溶液中:CO2 + ClO― + H2O == HCO3― + HClO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述與相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．少量的SO2通入到漂白粉溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO― + H2O == CaSO3↓+ 2HClO 

B．F2通入NaCl溶液中：F2 + 2Cl― == 2F― + Cl2   

C．少量SO2通入過量的氨水中：NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3― 

D．過量的CO2通入漂白粉溶液中：CO2 + ClO― + H2O == HCO3― + HClO

查看答案和解析>>

下列敘述與相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ 　 ）

A．鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑

B．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－ = CaCO3↓+H2O

C．向明礬溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH

D．硫化鈉溶于水呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－

查看答案和解析>>

下列敘述與相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

[　　]

A．

鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑

B．

向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：HCO＋Ca2+＋OH－CaCO3↓＋H2O

C．

向明礬溶液中加入過量的氨水：A13+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH

D．

硫化鈉溶于水呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是（　�。�
A．將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13＜pH＜14
B．常溫時，0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2N
O-3
+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

查看答案和解析>>

1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2�。�1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）

 

26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

        ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）

  （2）每空1分，共3分

制取氣體

藥品

O2

H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

   H2

某溶液、Al

  （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

②二（1分）；  ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）

 

29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

由題可知n（H2）=

則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

 

30．（10分）

（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

（2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

  160x＋40 y＝4.80

                                

  214x＋58 y＝6.78

 解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

 由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                             


   

    
    

    
8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010




 

  
 

 

  
  
 




 
于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
 
則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

    =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
 
       即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊答案





























			



	







<menuitem id="jthpj"></menuitem>