8×10―825000結(jié)合表中列出的九種氣體.試參與回答下列各題:(1)上表中A-E五種物質(zhì)中.屬于由極性鍵形成的極性分子的是 .(2)下列說(shuō)法不正確的是 .A．N2O與CO2.CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體.說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的.是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中.會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3.CHClFCF3.C3F8.它們雖是微量的.但卻是強(qiáng)溫室氣體.下列推測(cè)不正確的是 .A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能:N＜O＜F(4)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物.已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O.該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為: .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴(yán)重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質(zhì)的Ksp：
Cu（OH）2 CuS FeS PbS HgS CdS
2.2×10-20 8.5×10-45 6.3×10-18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
請(qǐng)回答下列問題：
（1）OH-與S2-相比，除去廢水中的Cu2+效果較好的是
S2-
S2-
．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為
60℃
60℃
，上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為
調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8～9.0
調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8～9.0
．

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（2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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已知常溫時(shí)下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
HA H2B HC MOH H2O
Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
＞
＞
 c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是
ABC
ABC

A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常溫時(shí)，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．

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（2009?湛江二模）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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已知某溫度下AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10．在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個(gè)，每空1分）

   （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 （1分）

    用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

 

 

 

 

 

2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）

 

 

該食鹽中含有碘元素  （1分）

（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）

（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

（2）B，引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，易被除去，并且價(jià)格便宜。

（3）c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

   （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反應(yīng)（1分）

（4）C（1分） 

    
   
    
    
    
    
    
    （5）
      
       （6）                                                        
（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）    
      （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，
     ③  
    27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+
1s22s22p63s23p63d6，三角錐形
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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