化學反應速率與化學平衡理論:主要解決化學反應的快慢與進行的程度.在復習每種物質時.應引導學生按以下程序進行聯(lián)想:在復習元素的單質及其化合物時首先列出以下兩條知識主線:(一)非金屬知識主線氣態(tài)氫化物←單質→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽氣態(tài)氫化物 單質 氧化物 對應水化物 相應含氧酸鹽 HCl Cl2 Cl2O HCl NaClO.Ca(ClO)2 H2S S SO2.SO3 H2SO3.H2SO4 Na2SO3 .Na2SO4 NH3 N2 NO.NO2 .N2O5 HNO3 NaNO3.Cu(NO3)2 PH3 P P2O5 HPO3.H3PO4 Ca3(PO4)2 .Ca(H2PO4)2 CH4 C CO.CO2 H2CO3 CaCO3 .Ca(HCO3)2 SiH4 Si SiO2 H4SiO4 .H2SiO3 Na2SiO3 .CaSiO3 單質→氧化物→對應水化物→相應鹽單質 氧化物 對應水化物 相應鹽 Na Na2O.Na2O2 NaOH Na2CO3 .NaHCO3 Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 .Mg(HCO3)2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4) 3 .NaAlO2 Fe FeO.Fe2O3.Fe3O4 Fe(OH)2 .Fe(OH)3 FeSO4 .Fe2(SO4)3 CuCu2O.CuOCu(OH)2CuSO4在此基礎上再構建知識網絡.例如銅及其化合物:中學無機化學重點研究的物質有單質.氫化物.氧化物.酸.堿.鹽六大類. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
10
10
；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算
有
有
（填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1        m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=                    

（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)                                                               。

 

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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)


（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=                    
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)                                                              。

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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加人的Zn質量為 m2． 則 m1______ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______．
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）______．

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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1    m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=    ．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K，經計算    （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈    性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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