四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

(1)寫出D原子的外圍電子排布式________，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是_______（用元素符號表示）。
(2)B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是____________（填序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵 e．金屬鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是________（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和_______個π鍵。
(6)已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量。試計算反應(yīng):B₄(g)==2B₂(g) △H=_______kJ/mol。

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是

Cu

Cu

（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

高

高

（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是

C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是

ce

ce

（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是

①③

①③

（填序號）；在②的分子中有

3

3

個σ鍵和

2

2

個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=

-（2b-6a）

-（2b-6a）

KJ/mol．

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“



”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點“



”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．





則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

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（2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見表．
 

氟化物	AF	BF2	DF4
熔點/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

11

11

種不同運動狀態(tài)的電子，

4

4

種不同能級的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

MgO

MgO

，還生成少量的

Mg₃N₂

Mg₃N₂

（填化學(xué)式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

3

2

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負性比E的

小

小

 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是

HCl

HCl

 （填化學(xué)式）．
（5）G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是

正四面體

正四面體

，其中G原子的雜化軌道類型是

sp³

sp³

．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個數(shù)為

12

12

．
（7）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔點比NaF高

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔點比NaF高

．

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一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）

二、填空題（26分）

19．（1）7；K₂O、K₂O₂（KO₂也可以）。

（2）  （3）S^2->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

(4）Na          （5）H2O ；SiH₄

（6）HS^- +H₃O⁺ = H₂S +H₂O    HS^-+OH^- = S^2-+H₂O

20．（1）5 K₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ＝10CO₂ +2 MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O （3分）

（2）C   CO₂

（3）5

21.（1）PCl₃

(2) P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1   （3分）

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1    （3分）

（4）PCl₅＋4H₂O₌₌₌H₃PO₄＋5HCl。

三、推斷題（15分）

22．（1）（1）甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃  ，丙：AgNO₃ ，�。築aCl₂，戊：NH₄Br

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 

23．CaCl₂    電子式：略；   HClO₄     HF

(2)SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O   2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O。

四、實驗題（9分）

（1）4H⁺+2Cl^─+MnO₂      Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 

（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

（4）3Cl₂+8NH₃ ==N₂+6NH₄Cl   b/2 amol^-1

   （5）在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

五、計算題（6分）

(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為1.008g，

其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺₌₌₌ CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

  (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃＋3H^＋ ₌₌₌Al^3＋＋3H₂O，

中和的H^＋為0.009mol，所以Al(OH)₃的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。