題目列表(包括答案和解析)
在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ；
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為 ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì) （填“放出”或“吸收”） 熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是 。
在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ；
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為 ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì) （填“放出”或“吸收”） 熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是 。
2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后．放出的熱量為92.4kJ
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
C
B
B
A
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
答案
AB
D
C
B
BD
CD
第Ⅱ卷（非選擇題部分 共72分）
15．（10分）（1）①B（1分） ②蒸餾燒瓶（1分）�、蹥饷苄詸z查（2分）
④大氣壓（或開始時(shí)燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)）（1分） 強(qiáng)（1分）
開始一段時(shí)間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。（2分）
（2）①有利于控制氧氣的量 �、谟欣诙趸i的回收
③有利于控制氧氣的生成速率（答出任意兩點(diǎn)即可，每空1分）
16．（12分）（1）② 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－�。�2分）
 |
⑤ NH4＋＋HCO3－＋2OH－ CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）
（2）過濾（1分） 加熱（1分） �。�3）堿石灰（或硅膠）（1分）
（4）AlN（2分） 配位鍵（1分）
（5）產(chǎn)生等量的NH3時(shí)，(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。（2分）
17．（10分）⑴ 0.125 4.69�、圃龃蟆。� ⑶0.25 不變�。ㄒ陨厦靠�1分）
（4）6 1.25 （每空2分）
18．（10分）（1）②⑥（2分）
（2）C：
（1分） F：
（1分）
（3）
|
＋H2O（2分）
（2分）
sp3 三角錐形（每空1分）
解得
（2分） 
�。�2分）