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27．A.B.C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素.A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù).B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn.C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素.但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì).D的價電子結(jié)構(gòu)為3d64s2.請回答:(1) C與A形成的最簡單分子是分子.該分子與A+結(jié)合成新的離子時.所得微粒的鍵角∠A―C―A發(fā)生改變.其原因是 .(2 )在由A.B兩元素形成的一系列化合物中.若要求所有的原子都有可能在同一個平面中.則對B原子成鍵軌道的要求是 ,(3) 一定條件下.元素B可形成多種同素異形體.它們有的屬原子晶體.有的屬分子晶體.有的屬混合型晶體.如圖1是其中某種晶體的一個晶胞.該晶胞中含有個B原子.元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體.其原因是 . (4) 如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu).若D原子的半徑為r cm.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.則晶體D的密度為 . 【查看更多】

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是：，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是。

（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是。

（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。

(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為；；

(6)E的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為；下

圖（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

甲乙丙

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（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是            （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂⁺中B原子的軌道雜化類型是          。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第     電離能。
(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為     ；；
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為    ；下
圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。