0 25 50 75 m/g [繼續(xù)探究]計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量. [發(fā)現(xiàn)問(wèn)題] 根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量 .對(duì)照?qǐng)D象.你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題? 答題卡12345678910 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?德州）以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù)：
①一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)CO2在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）
溫度/℃
溶解度溶劑		 -60 -40 -20 0 20 30
甲醇 66 24.5 11.4 6.3 4.1 3.6
丙酮 127 50 24 13 8.2 6.6
甲苯 8.7 4.4 4.0 3.5 3.0 2.8
②CO2在水中的溶解度（單位：mL/g）
壓強(qiáng)/大氣壓 溫度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析：
（1）影響CO2的溶解度的因素有
溶劑種類(lèi)
溶劑種類(lèi)
、
溫度
溫度
和
壓強(qiáng)
壓強(qiáng)
．
（2）根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡(jiǎn)單說(shuō)明外界條件是如何影響氣體溶解度的？
（3）打開(kāi)汽水瓶有CO2氣體溢出，說(shuō)明瓶中的壓強(qiáng)
大于
大于
（填：大于、小于或等于）瓶外大氣壓強(qiáng)．
（4）如果用排水集氣法收集CO2時(shí)，可采取
排熱水收集
排熱水收集
的措施．

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在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在
 
秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液的溫度先升高后降低，請(qǐng)分析原因
 
．
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

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（2013?蘇州模擬）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)某造紙廠廢水中NaOH含量進(jìn)行了測(cè)定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀硫酸體積/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150s時(shí)，混合溶液顯
酸性
酸性
（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過(guò)程能夠說(shuō)明NaOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
（只要求答一點(diǎn)）．
 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量 （假設(shè)廢水中無(wú)其它物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)）．

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（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

 

反應(yīng)時(shí)間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

 

 (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在__________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液的溫度先升高后降低，請(qǐng)分析原因：________________。

  (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

 

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（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

 

反應(yīng)時(shí)間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

 

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在__________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液的溫度先升高后降低，請(qǐng)分析原因：________________。

(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

 

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